关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是（    ）

A．单质的密度依次增大             B．单质的熔沸点依次降低

C．单质的还原性依次增强           D．离子的氧化性依次减弱

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为4N_A

B．1mol 甲基（―CH₃）所含电子数10 N_A

C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1N_A

D．2L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N_A

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题：

（1） 平衡时CO的转化率为          ，该反应的化学平衡常数为          。

（2） 如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将     （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为      。

（3） 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H      0（填“>”、“==”、“<”）。

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是          （填序号）

A  采用较高压强（20Mpa~50Mpa）  B  采用500℃的高温   C  用铁触媒作催化剂

D  将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

（2）下图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法          。

（3）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？  

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H^＋），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。正极的电极反应式          

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：     （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ，反应的离子方程式为              。

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO?Cr₂O₃）利用以下过程来制取。

①　步骤I中反应的化学方程式为：

，该反应的化学平衡常数的表达式为       。

②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：       。

（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格。完成上述过程。

火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。

⑴．检验火柴头中含有硫

将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。

① 燃烧产生的气体中一定含有         ；

② 可用于替代试管中品红溶液的试剂有          （填标号）

A．稀高锰酸钾酸性溶液    B．饱和石灰水    C．稀溴水    D．烧碱溶液

③ 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：

．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；．          。

⑵．测定火柴头中KClO₃的含量  

主要实验步骤如下：

刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；

用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；

往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；

干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。

① 实验中发生的反应是       ，反应中AgNO₃、NaNO₂均需要过量的原因是        ；

② 实验测得火柴头中KClO₃的质量分数为          ；

③ 如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO₃的质量分数将          （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO₃的质量分数将          。

某一有机物A可发生如下变化：

，已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有          种；C的结构简式为：         

某温度下，纯水中c(OH-)=2.0×10^－7  mol/L，则此时c(H⁺)=            mol/L。相同条件下，测得①NaHCO₃(aq)②CH₃COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是         

pH相同的 ①HCl(aq)  ②H₂SO₄(aq)  ③CH₃COOH(aq) 各100 mL，

①三种溶液中物质的量浓度最大的是         

②反应开始时，反应速率         

A． HCl(aq)最快    B．H₂SO₄(aq) 最快   C．CH₃COOH(aq) 最快   D．一样快