为确定某液态有机物X（分子式为 C₂H₆O₂）的结构，某同学准备按下列程序进行探究。请完成下列填空。已知：①一个碳上连两个羟基的物质 很不稳定；

        ②分子中不存在过氧键 （－O－O一 ） 。

（1）预测 X 的稳定结构可能有           种

（2）设计实验方案证明 X 的结构 （ 表格可不填满 ）

（3）根据实验方案，从下列仪器中选择所需仪器，画出实验装置图：

要求：①本题装置示意图中的仪器可以用上面的方式表示

②若用具体装置图表示，铁架台、石棉网、酒精灯、连接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，用“△” 表示。

某有机物的球棍型如下图所示：

（1）请写出该物质的分子式                         ，

（2）该物质在一定条件下，可以发生水解反应，生成只含碳、氢、氧三种元素的A、B两种物质（它们的相对分子质量关系是A>B）

①请写出该物质发生水解反应的化学方程式：                                   

②1molA分别与Na、NaOH反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是        ；

③B可以用以下方法制得： 其中W能发生银镜反应。则I属于           反应；IV属于            反应（填反应类型）；

写出W发生银镜反应的化学方程式：                                    

（3）该物质有多种同分异构体，请写出两种符合以下三个要求的同分异构体的结构简式

a、含苯环；b、只有两个互为间位的取代基；c 、能发生银镜反应。

                               、                               。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。                              

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是                                        

实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol?L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥             

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      

（填“偏高”或“偏低”）

[探究二]

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如图，

问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          （填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

 ①                         ②                                     

[探究三]

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。   

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，

该实验中还需测定的数据是                           

（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?      （填“是”或“否”）。

[实验拓展]   参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。（书写形式可以模仿探究一、二）

下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出A+B→C+D的化学方程式                             ；

（2）原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。E和N₂是等电子体，请写出E的电子式            ；

（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+ B（g）F（g） + D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）            ；

A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂

（4）若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0）

写出这个反应的热化学方程式                                   。

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式                ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程                       。

U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次增大。已知：

①WU₄⁺+XU^－＝WU₃ + U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y^＋相等；

②Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；

④Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。

请回答下列问题：

（1）WU₃分子的空间构型为       Z元素在周期表中的位置是                    。

（2）写出Y₂X₂与水反应的化学方程式：                             。

（3）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是（写化学式）                。

（4）U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为

                                                        。

（5）已知下图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A， 则A的分子式为              A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。正极的电极反应为：

下列叙述中不正确的是（    ）

A．氯碱工业中阳离子交换膜的作用是阻止阳离子通过

B．假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇

C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成

D．酸雨形成的主要原因之一是工业大量燃烧含硫燃料

青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧气罐，青藏高原上水烧开的温度低于100⁰C。如下图所示，夹子开始处于关闭状态，试管①内盛有96⁰C的水，①内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A与气体B的组合不可能是下列中的（    ）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳                      B．硝酸钾溶液、氯化氢 

C．水、氧气                                   D．水、二氧化氮

下列说法正确的是（   ）

A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH₃?H₂O

B．常温下．在pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O的混合液中。c（NH₄⁺）=（Cl^-）

C．将等物质的量的NH₄Cl和NH₃?H₂O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH₄⁺）<（Cl^-）

D．在0.1moL／L的K₂S溶液中：c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

下列说法可以实现的是    （    ）

    ① 酸性氧化物均能与碱发生反应，

    ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，

    ③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，

    ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，

    ⑤ 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应，

    ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

A．①②③④⑤⑥         B．①③⑤⑥

C．①②③⑤                   D．③⑤

某可逆反应A（g） 2B（g）+C（g），在甲、乙两个容积相同的密闭容器中进行，开始时在两个容器中均放入0.16molA ，甲容器中3min后B的浓度达到0.12mol/L保持不变，乙容器中2min后C的浓度达到0.06mol/L且保持不变，下列说法中正确的是（    ）

A．甲容器中温度比乙容器高                     B．乙容器中温度比甲容器高

C．乙容器中使用了催化剂                       D．甲容器中使用了催化剂