为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C1₃、Ba（NO₃）₂、NaC1、Na₂CO₃，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂  乙另用了NaOH溶液  丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是    （    ）

A．甲和丙                      B．乙                       C．乙和丙               D．丁

下图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是（    ）

A．右边导管插入饱和碳酸钠溶液                  

B．反应结束后管C液体可能会变黑色

C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3ml乙醇→2mL乙酸

D．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸

对叔丁基苯酚与甲醛缩合形成环状，造成杯状构造，因其分子形状与希腊圣杯（callix crater）相似，且是由多个苯环构成的芳香族分子（arene），由此得名为杯芳（calizarene），也称之为化学家的圣杯，有关杯芳的理解肯定不正确的是（    ）

A．杯芳不属于烃而属于酚

B．杯底四个酚羟基相互作用，羟基间的作用力属于共价键

C．杯芳能与氢氧化钠溶液、浓溴水及酸性高锰酸钾溶液反应

D．杯芳的分子式为：C₄₄H₅₆O₄

工学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱的工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（    ）

A． 电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的

A1C1₃

B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H₂，NaOH在阳极附近产生

D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

在做中和热的测定实验中，使用下列物品不是为了减少实验误差的是（    ）

A．碎泡沫塑料                                               B．环形玻璃搅拌棒

C．底部垫纸条                                               D．两个量筒

甲物质氨水质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质硝酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等体积混合，丙物质硫酸质量分数为1%的溶液与9%的溶液等质量混合，根据下表所列数据，如下叙述正确的是（    ）

A．混合后，甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙、丙溶液溶质的质量分数大于5%

C．混合后，甲溶液溶质的质量分数小于5%，乙的大于5%，丙的等于5%

D．混合后，甲、乙、丙溶液质量分数均等于5%

配制1.00mol/L NaOH溶液时，由于操作不慎，使液面凹面略高下于容量瓶的刻度标线，接下来应当采取的措施是       （    ）

A．重新配制

B．倾出，蒸发水分，再重新定容

C．倾出一部分，蒸发后倾回，再重新定容

D．用胶头滴管吸去多余的溶液

分类方法在化学学科发展中起了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

①根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系统是否具有丁达尔效应分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③                          B．①④                   C．①②④               D．②③4

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是    （    ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）

A．K³⁷C1O₃与浓盐酸（HC1）在加热条件时生成氯气的化学方程式：

K³⁷C1O₃+6HC1=K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

B．表示氢气燃烧的热化学方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=－241.8kJ/mol

C．将1mL―2mL氯化铁饱和溶液滴加到20mL沸水中所发生反应的离子方程式：

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O