下列说法不正确的是（   ）

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．自发进行的反应一定能迅速进行

D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

下列化学用语书写正确的是（    ）

A．氯化铵的电子式：       B．异丁烷的结构式：         

C．硫离子的最外层电子排布：3s²3p⁴        D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:

5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（    ）

A．v(Fe) = 0.5 mol/(L?min)          B．v(H₂SO₄)= 1 mol/(L?min)

C．v(H₂) = 0.5 mol/(L?min)          D．v(FeSO₄)= 0.5 mol/(L?min)

意大利科学家使用氧分子和带正电的氧离子作用，合成出新型氧分子O₄，它可能具有长方形结构，下列说法错误的是（    ）

A．O₄与O₂、O₃都是氧的同素异形体

B．合成O₄的反应可以看作核聚变反应

C．O₄分子中存在非极性共价键

D．O₄能量密度高，可用作更强力的火箭燃料氧化剂

下列有关晶体的说法中正确的是（    ）

A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏                    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时分子中共价键发生断裂                    D．分子间作用力越大，分子越稳定

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是__________________（填化学式）。

（2）溶液B中Na₂SO₄与NaOH的物质的量浓度之比____________；从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是_________         。

（3）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

一定质量的氧化镁和氧化钙的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应，试求盐酸中溶质的质量分数。

已知单质铁溶于―定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO₃^―+cH⁺＝dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O（化学计量数a～k均为正整数）。回答下列问题：

（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用―个代数式表示。下同）                          。

（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是                      。

（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是             。

（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是                       ；

c的取值范围是                      。

（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

     H₂O₂+4Fe²⁺+2H⁺    2Fe³⁺+2H₂O  H₂O₂+2Fe³⁺   2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

在以上反应中Fe²⁺实际上起着                          作用，总反应

为                   。

（2）I₂与Fe²⁺一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：

     H₂O₂+I₂   2HIO，               ，总反应为                            。

（3）在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^－   I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？                    。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）                         。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：

                                                               。

某校化学课外活动小组组装了下列仪器，如图所示。欲经过简单连接，制备中学化学中几种常见气体。

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