2008年北京奥运会“祥云”火炬用的环保型燃料――丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，下列有关说法正确的是（    ）

A．丙烷是一种混合物

B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能    

C．丙烷和甲烷互为同分异构体

D．丙烷的沸点比丁烷高

Se是人体必需的微量元素，下列有关Se和Se的说法不正确的是（    ）

A．Se 和Se所含电子数相同           B．Se和 Se互为同位素

C．Se和 Se 分别含有78和80个中子  D．Se和 Se都含有34个质子

碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界。

⑴ 碳原子的核外电子排布式为                 。与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是                                  ；

⑵ CS₂是一种重要的有机溶剂，CS₂分子的空间构型为          ；写出一种与CS₂互为等电子体的物质的化学式                    ；

⑶ 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如下图，其中空心球所示水分子位于立方体的顶点或面心，实心球所示水分子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有       个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                 。

由题中所给的信息Ⅰ、Ⅱ，结合已学知识，回答下列问题：

Ⅰ：是环戊烯的结构简式，可进一步简写为。

环戊烯的化学性质跟烯烃相似。    

Ⅱ：有机物中烯键可发生如下反应：

① (CH₃)₂C=CHCH₃ (CH₃)₂C=O+CH₃CH=O

②         

（1）写出异戊二烯（）经O₃分解生成的各种产物的结构简式及物质

的量之比：                                                            

（2）写出由环己醇（）合成己二醛（ ）各步反应的化学

方程式：                                                  

（3）某烃A的分子式为C₁₀H₁₆。A经O₃分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和。 A经催化加氢得产物B，B的分子式是C₁₀H₂₀，且B内含有六元碳环。写出A和B的结构简式。A：              B：              。

工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是                 。

石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：

① 上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为       ，N的化学式为    。

② 下列关于的说法正确的是       。

A．可用溴水区别和

B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同

C．可与水以任意比互溶

下表是在1.013×10⁵Pa下测得的几种物质的沸点：

从表中数据分析，在1.013×10⁵PA．25℃时的状态是        （填气态、液态或固态）。

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn（OH）₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

                           __________________                            。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积（K_sp）==               ____       。

（3）某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是      _ __  。

（4）往1.00L 1.00mol?L^―1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH    ____  mol

（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl₂白色晶体；25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：

根据上表数据判断下列说法正确的是             （填字母序号）

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl₂固体在0.50 mol?L^―1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度

C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）

D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式                                。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式

                                                                    。

⑵上图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是                                   

                                                     。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围                           。

重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

（1）煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol^－1

　　　　　 C(s)+ O₂(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol^－1

　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol^－1

（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　

●沉淀转化法

向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常数K=0.042）

（3）现有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1饱和Na₂CO₃溶液处理，假定BaSO₄能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na₂CO₃溶液沉淀转化法的优点是