题目内容
如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________ 。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）== ____ 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ __ 。
（4）往1.00L 1.00mol?L―1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
| C (HCl)/(mol?L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
| C(PbCl2)/(mol?L-1）×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol?L―1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水
（1）Zn2++ 4OH―==[Zn（OH）4]2－ ；
（2）10―17； （3）（8.0，12.0）； （4）1.80；
（5）A B C D
常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）
离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___________。
(3)某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____________。
(4)往
(5)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；
c(HCl)/mol·L-1 | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/mol·L-1×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根据上表数据判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B.PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)
D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水
