下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（    ）

A．Cu(NO₃)₂、NaOH、HCl                             B．NaOH、FeCl₃、H₂SO₄

C．Ba(OH)₂、CuSO₄、HCl                              D．K₂CO₃、NaCl、HNO₃

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸反应时，其中反应速率最大的是（    ）

A．20mL 3mol/L的X溶液 B．20mL 2mol/L的X溶液

C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液

下列有关纯铁的描述正确的是（    ）

A．熔点比生铁的低

B．与相同浓度的盐到反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在冷的浓硫酸中不发生任何化学变化

D．在空气中不容易被腐蚀

某溶液中由水电离出来的c(OH^―)=10^―12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（    ）

A．HCl                            B．NaOH                 C．NH₄Cl                 D．H₂SO₄

氨水中和纯碱溶液中的离子种类，前者与后者的关系是（    ）

A．大于                          B．小于                   C．等于                   D．不能确定

将Na₂O₂与NaHCO₃的均匀混合物粉末分成等质量的两份，其中一份加入100mL盐酸使其充分反应，溶液呈中性，放出气体2.24L（标准状况）；将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（标准状况）。求：

（1）混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比

（2）加入盐酸的物质的量浓度。

为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，某探究活动小组分别设计了如下实验方案：

（1）甲同学用如图一所示装置，通过测定放出CO₂的体积来确定碳酸钠的质量分数，结果误差较大，请你提出改进措施                        ；

（2）乙同学用图二所示装置，通过测定反应放出CO₂的质量来确定碳酸钠的质量分数，他重复正确操作三次，结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是（任写两个）

    ①                                                                 

②                                                                

（3）丙同学认为上面的测定方法误差都较大，提出用中和滴定来测定。方法是：准确称取氢氧化钠样品m g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1―2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol?L^―1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色（指示CO₃^2―+H⁺=HCO₃^―­_­反应的终点），消耗HCl溶液体积为V₁mL，再加入1―2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示H⁺+HCO₃^―=CO₂↑+H₂O反应的终点），又消耗HCl溶液体积为V₂ml。则烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数为            ；

（4）请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na₂CO₃的质量分数。

   ①写出操作步骤

    ②用测得的数据（用字母表示）写出质量分数的表达式                    。

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

（1）据此推断它们是（填化学式）

A           ；B           ；C           ；D           ；E           ；

（2）写出下列反应的离子方程：

      ①C溶液与E溶液在加热条件下反应                              ；

②过量E溶液与D溶液反应                                    ；

下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol，X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

   （1）写出下列物质的化学式：X          ，G          ，D           ；

   （2）写出G与C反应生成D的离子方程式                              ；

   （3）写出X+E→A的离子方程式                                         ；

   （4）写出C与Na₂O₂反应的化学方程式                                   ；

    若有0.2mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为                      。

氧化还原反应中实验上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^―+4H⁺+3e^―→NO↑+2H₂O；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原反应过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

（2）反应中硝酸体现了                 和               性质。

（3）反应中若产生0.5mol气体，则转移电子的物质的量是           mol

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，和（1）反应相比被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                                          。