U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                  ；XW的电子式为                ；Z元素在周期表中的位置是                。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                。

     ①原子晶体             ②离子晶体             ③分子晶体                ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）

            ；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）            ，用一个离子方程式加以证明                                          。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                            ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                               。

如图：图中每一方格表示有关的一种反应物，其中粗线表初始反应物

 请填写下列空白

（1）物质B是             F是           J是              （填化学式）

（2）反应①的离子方程式为                                            

     H→J化学方程式为                                               

（3）写出D的电子式             ，D的水溶液里              性，（填酸性或碱性），原因是（用化学方程式表示）                                     

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是           ，Y是        ，Z是          。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式（分子式）是      。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是

                 和              。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4:2:3，该盐的化学式（分子式）是                       。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似，又知AlCl₃溶沸点较低，易升华。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式

（2）Be(OH)₂与Mg(OH)₂可用         试剂鉴别，其反应离子方程式为

（3）BeCl₂是           化合物（填“离子”或“共价”）

（4）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是                   ；同时还有少量               生成。

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂­­溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是      （    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO^4―>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D．上述实验中，共有两个氧化还原反应

实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄杂质）制取纯净的氯化钠溶液，下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍过量的BaCl₂溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（    ）

A．①②⑤⑥⑦④③                                       B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②                                       D．④③⑤⑥⑦②①

在密度为p g/ mL的盐酸中，逐滴加入AgNO₃溶液，直到沉淀完全为止。测知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（mol/L）                             （    ）

A．2.5p                           B．12.7p                 C．6.97p                   D．6.35p

消毒是消除水中致病细菌，目前常在水中加适量漂白粉或液氯，其原理是（    ）

A．产生盐酸调节pH                                      B．氯分子有强氧化性

C．产生的次氯酸有强氧化性                         D．产生的氯离子有还原性

下述实验能达到预期目的是（    ）

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．Cl₂通入水中  Cl₂+H2O=H⁺+Cl^―+ClO^―

B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂  2Fe²⁺+2Br^―+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^―

C．Cl₂通入石灰乳中  Cl₂+2OH^- =Cl^―+ClO^―+H₂O

D．氯酸钾与浓盐酸反应  ClO₃^―+5Cl^―+6H⁺=Cl₂↑+3H₂O