三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂ = NF₃＋3NH₄F。则：

（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH₃ 被氧化，转移电子的数目为                          。

（2）在潮湿的空气中，NF₃ 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，则在NF₃、F₂ 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为         

                                       。

 （3）一旦NF₃ 在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是         

                                               。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、 I^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO4^2-、CO₃^2-、NO^3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①     第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.05 mol

②     ②第二份加足量Ba（NO₃）₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。

根据上述实验回答

（1）溶液中一定不存在的离子是                          ；

（2）溶液中可能存的离子是                         ；

（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度                          。

粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为          。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用60 mL，1 mol/L^-1的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为            ，配制该溶液所需的主要仪器是                。

一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为g?cm^-3），则溶质质量分数为          ，物质的量浓度为               ，该温度下此盐的溶解度为                         。

从碘水里提取并得到固体碘，应先进行           操作，再进行              操作。

分离相溶的CCl₄（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为      。

分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为                             ，所用的玻璃仪器有                                                          

                                               。

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol•L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（    ）

A．45mL                         B．50mL                  C．30mL                  D．60mL

第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（    ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸     

B．X元素的氢化物化学式一定为H₂X

C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 

D．X的单质一定是良好的半导体材料

用下图表示的一些物质或要领间的从属关系中不正确的是（    ）