分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（   ）

A.现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.由同种元素组成的物质都是纯净物

D.物理变化过程中也可能伴随能量变化

某溶液中大量存在5种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M其物质的量之比为n(NO₃^－):

n(SO₄^2－):n(Fe³⁺):n(H⁺):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为（   ）

A.Fe²⁺                               B.Mg²⁺                     C. Cl^－                 D.Ba²⁺

最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。已知N₅是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（   ）

A.相同质量的N₄、N₅分子其原子数之比为5：4

B.N₅、N₄与N₂互为同素异形体

C.N₄、N₅均属于新型的化合物

D.N₅的摩尔质量为70

N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A.11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6N_A

B.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO₂反应可制得Cl₂的分子数为N_A

C.1L0.2mol?L^－1Al₂(SO₄)₃溶液中的离子总数为N_A

D.常温常压下，1molN₂和NO的混合气体中含有的原子数为2N_A

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH 值应为（   ）

A.13                                  B.12                         C.11                    D.10

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（   ）

A.由2Cu + O₂  2CuO可推出Cu + S  CuS

B.相同温度下，CaCO₃的溶解度比Ca(HCO₃)₂的溶解度小，则Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃的溶解度

C.Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

D.CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

航天飞机用高氯酸铵（NH₄ClO₄）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄(s) = N₂(g) + 4H₂O(g) + Cl₂(g) + 2O₂(g)

下列对此反应的叙述不正确的是（   ）

A.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

C.由铝粉引发该反应，所以上述反应为吸热反应

D.在反应中高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂

2007年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会”，下列有关环境问题说法不正确的是（   ）

A.正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0

B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害

D.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害

2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（   ）

A.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C.在农村推广使用沼气

D.减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。