近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H^＋）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列说法不正确的是（   ）

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 

D．电池正极的正极反应为4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（   ）

A．加入10mL 0.01mol?L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol?L^－1的盐酸溶液

已知热化学反应方程式：（   ）

Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－351.5kJ?mol^－1

Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)；△H＝－90.84kJ?mol^－1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H为

A．△H＝＋260.7kJ?mol^－1              B．△H＝－260.7kJ?mol^－1

C．△H＝－442.3kJ?mol^－1              D．△H＝＋442.3kJ?mol^－1

下列操作中，能使电离平衡H₂O  H^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液       B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液        D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列叙述中，不正确的是（   ）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置的仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：                  ，B的作用：                  ；C中热水的作用：                          。

（2）M处发生的反应的化学方程式为：                               

（3）从M管中可观察到的现象：                             ，从中可认识到该实验过程中催化剂              （填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用需要一定的              。

（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应           （填“能”或“不能”）继续进行，其原因是                                          。

（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是                                           。

电子工业常用30％的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。请回答下列问题。

（1）检验溶液中存在的试剂是：              ，现象：                      。

（2）写出溶液与金属铜发生反应的离子方程式：                            。

请根据该反应设计一个原电池。在方框中画出简易装置图。（标出电极名称、电极材料、电解质溶液）

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤：

A：请写出上述实验中有关物质的化学式：

②                          ③                     ⑥                   

B：请写出上述实验中相关反应的离子方程式：                                 

现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为            ，上述元素中处于第二周期的有       （以上均用元素符号表示）。

Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是            （填化学式）。

Ⅲ．工业上主要获取⑤的单质的化学反应方程式为：                          。

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是                 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）①请用粗实线在上图中画出金属元素与非金属元素的分界线。

②写出g元素在周期表中的位置：                            。

（2）下列            （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h                    ②b、g、k                   ③c、h、l                    ④d、e、f

下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体，E为一种金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：F                  ；H             

（2）指出在相关反应中的作用：反应①中是          剂，反应②是          剂。

（3）若反应①是加热条件下进行，则A是          ；若反应①是在常温条件下进行，则A是            。

（4）写出反应②的化学反应方程式：                。