已知物质M由X、Y两种短周期且周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E过量F溶液反应的离子方程式是            。

（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是            。

（3）若A是一种常见化肥，式量为79，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式是            。

（4）若A是一种溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是            ，且各离子的物质的量之比为            。

有a、b、c、d、e五种元素，其原子序数依次增大。

已知：①前四种元素处于短周期，在周期表中，a与b相邻，b与c相邻，c与d相邻，且b、c、d三种元素原子的最外层电子数之和为19。

②e是一种过渡元素，其单质是用量最大，应用最广泛的金属。

请回答：

（1）前四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是                 （写化学式）

（2）前四种元素的氢化物的水溶液中，不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的有        （写化学式）

（3）c、d两元素组成的一种化合物，各原子的最外层都满足8电子稳定结构，写出这种化合物的电子式                 。

 （4）将ed₃溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是      （填写字母）

A．光束通过液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入AgNO₃溶液，不产生沉淀

D．将该液体加热蒸干灼烧后，有氧化物生成

（5）c单质在空气中燃烧生成一种元色气体。该气体与含1.5mold元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，有1.5×6.02×10²³个电子转移，则该反应的化学方程式是            。

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂Ox 3<x<4, M=Mn, Zn, Ni且均显+2价，下同）由铁酸盐（MFe₂O₄）经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化过程如图所示：

（1）已知铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H­₂的物质的量之比为2：1，则还原产物MFe₂O_z中x=                 ，

MFe₂O，中+2价铁与+3价铁的量之比为                 。

（2）在酸性溶液中，Fe₂O₄^2－易转化为Fe²⁺；Fe₂O₄^2－+2e^－+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平

                                                                   。

长期存放在Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测不定期某无水Na₂SO₃被氧化的程度。

请回答：

   （1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，是应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                      。

   （2）写出B装置中反应的离子方程式                 。

   （3）称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为                 。

   （4）深入研究发现，是述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                 。

   （Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

   （5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                 。

   （6）除已称量的a g Na₂SO₄样品外，实验中还应测定的数据是                 （填图中字母）装置实验前后的质量差。

   （Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

   （7）丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有                 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将虑液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶液，加过量Ba（NO_­3）₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

已知KMnO₄与浓盐酸在常温下反应能产生C1₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考试①单元装置）                 。

A．只有④处               B．只有②处                C．只有②和③处        D．②③④处

下列有关实验操作和安全事故处理错误的有                  。

a．使用银水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。

b．用试管夹从试管底由下往上夹往距管口约处，手持试管夹长柄进行加热

c．把用氨酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

d．给盛有液体的烧瓶加热时，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液时，在量筒中加入一定体积的水，

再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

f．用下图所示装置吸收氨气

（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种 __________________________________________________________________

相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入 Na、Na₂、Na₂O₂、NaOH并恢复至温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是                                       （    ）

A．丁>丙>乙>甲                                            B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙                                            D．丁<丙<乙<甲

用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是   （    ）

托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后，向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（    ）

A．开始天平加锌的一端上升                          B．最终天平加锌的一端上升

C．最终天平仍平衡                                        D．最终加铁的一端上升