一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（    ）

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数                   B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．摇匀后见液面下降，再加上至刻度线        D．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

下列叙述正确的是       （    ）

A．在氧气还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D．失电子难的原子，容易获得电子

关于胶体和溶液的叙述中正确的是    （    ）

A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体是一种较稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系

C．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

D．胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

D．常温常压下，20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

实验室为测定一新配的稀盐酸的标准浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确测定，终点pH在4―5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用     。当滴定至溶液由      色变为     色时，即表达达到终点。

（2）若达到终点时，中和W克Na₂CO₃消耗盐酸VmL，则盐酸的物质的量浓度为   mol/L。

（3）若所取称的Na₂CO₃不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol/L，用不纯的Na₂CO₃标定而测得盐酸浓度为c₂ mol/L。在下述情况下，c₁与c₂的关系是（填“>”、“<”、“=”）：

①当Na₂CO₃含有NaHCO₃时，则c₁          c₂；

②当Na₂CO₃含有NaOH时，则c₁          c₂。

某温度（t℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^―）=10^ymol/L。x与y的关系如下图所示：

（1）此温度时，水的离子积K_W为        ，则该温度      （填“>”、“<”、“=”）25℃。若将此温度（t℃）下pH=1的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

（2）若所得混合溶液为中性，则a:b=        ；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是                                   

（3）若所得混合液的pH=2，则a:b=        ；此溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是                                  

蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂+Fe+2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）若此蓄电不放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是       （填序号）。

A．NiO₂                        B．Fe                       C．Fe(OH)₂                            D．Ni(OH)₂

（2）假如用此蓄电池分别用来电角以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为_________（用“a、x”表示）

②电解含有0.01mol CuSO₄和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生标准状况气体         L；将电解后溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=         

已知2NO₂N₂O₄（△H<0）。将NO₂充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖（活塞）可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在同温同压时，将等量的NO₂充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。

（1）反应开始时，a与b中生成N₂O₄的速率v_a         v_b，反应过程中生成N₂O₄的速率是V_a       V_b。（填“>”、“<”、“=”）

（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO₂转化率     ，b中NO₂转化率将           。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO₂转化率将              ，b中NO₂转化率将          。（填“变大”或“变小”或“不变”）

（3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间t_a         t_b（填“>”、“<”、“=”）平衡时容器_____  中的颜色较深。（填“a”或“b”）

（4）塔在a容器中充入4.6g NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则NO₂的转化率为              。

现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

     ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

 。该反应中的还原剂为：                  。

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .