在一定的条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ。已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（   ）

A．SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)；∆H=-78.64kJ/mol

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=-196.6kJ/mol

C．SO₂(g)+O₂(g) SO₃(l)；∆H=-98.3kJ/mol

D．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；∆H=+196.6kJ/mol

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（    ）

  ① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③            B．②④            C．①②④            D．②③④

下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（   ）

A．构成矿物和岩石的主要元素                   B．空气中质量分数最高的元素

C．单质在常温下呈液态的元素                   D．形成化合物种类最多的元素

不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（    ）

A．³⁴S原子核内中子数为16

B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2

D．²H^＋的结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（    ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰                   B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石     D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

下列变化属于物理变化的是（    ）

A．O₂在放电条件下变成O₃                   B．加热胆矾成无水硫酸铜

C．漂白的草帽久置于空气中变黄               D．氢氧化铁胶体加入MgSO₄溶液产生沉淀

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.5%，氢的质量分数为13.0%.

（1）X的分子式是                           ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是                      （有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是                。

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，则W的结构简式是              。若184gX和120gZ反应能生成106gW，该反应的产率为           。

在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

   （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过          （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有         （填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰               B．饱和食盐水         C．浓硫酸               D．饱和碳酸氢钠溶液

   （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是                            。

反应完毕生经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是        （填写实验操作名称）

   （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是                              。

   （4）实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为         ；XW的电子式为         ；Z元素在周期表中的位置是          。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）               。

     ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）         ；U、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）            ，用一个离子方程式加以证明                         。

（4）YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                       。

由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                       。

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A        ；B       ；C        ；D       ；E        。