下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）

A．半导体材料砷化镓                                     B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌                                 D．超导材料K₃C₆₀

元素周期表中，同周期IIA和IIIA元素原子序数差不可能是（    ）

A．1                               B．10                       C．11                       D．25

2007年诺贝尔化学奖得主―德国科学家格哈德?埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面被氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO₂和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是（    ）

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO被氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO₂可被CO还原成N₂

D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO₂和H₂O

下图中X是直流电源。两槽中c、d、e为石墨棒，f是铜棒，e、f两电极的质量相等。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上a为      极；（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）

②Z槽中f为      极（同上）；

③连接Y、Z槽线路中，电流的方向是d     e（用“→”和“←”填空）；

（2）①写出d极上反应的电极反应式                                         ；

②写出Y槽中总反应化学方程式                                         ；

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式                                   ；

（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，

①在通电过程中，电路中通过的电子为           mol；

②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率

v(OH^－)=                              。

某研究小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                                         ；

（2）B试管口堵的棉花喷有的试剂是                  ；

（3）充分反应后，研究小组同学发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，加入下列物质不能使剩余铜片溶解的是               （填写序号）；

     ①KNO₃    ②FeCl₃    ③Fe₂O₃    ④HCl      

（4）研究小组同学向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）。研究小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。

①在他们的实验操作中，至少称量        次；

②下面是其中一次实验的数据：

根据上表数据计算x的实测值为             ，这次实验中产生误差的原因可能是

               （填序号）。

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质        B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去                               D．加热失水后露置在空气中冷却

（5）研究小组同学发现，反应后的A试管中还得到一种黑色的固体，经鉴定它是两种元素形成的盐，元素间的质量比为2:1，其化学式为          。

根据中学化学中常见的气体的相关性质，填写下列空白：

（1）      （化学式），其水溶液呈碱性，该气体制备时常用       （名称）作干燥剂；

（2）与N₂具有相同电子总数且为直线型分子的化合物为            （结构式），实验室制备此气体的化学方程式为                                           。

某有机物M的球棍模型如下图所示：

（1）请写出物质M的分子式______________________；

（2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质(它们的相对分子质量关系A>B)。B可以用以下方法制得：

其中W能发生银镜反应。则I属于_______反应；Ⅱ属于______反应(填反应类型)；

写出W发生银镜反应的化学方程式：                                    ；

（3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是______；

（4）①A中的官能团名称是___________、_____________；

②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：                             ；

③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：

a.两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；

b.与FeCl₃溶液显紫色；

c.与碳酸氢钠溶液反应。                       

分子式为C₄H₈O₂的有机物，其含有―COO―结构的同分异构体有六种，结构简式分别为：①CH₃CH₂CH₂COOH、②(CH₃)₂CHCOOH、③HCOOCH₂CH₂CH₃、④HCOOCH(CH₃)₂、⑤CH₃COOC₂H₅、⑥                 。其中：

（1）写出⑥的结构简式。

（2）能跟金属钠反应的是          （填写序号，下同）；

（3）能跟碳酸钠溶液反应的是                     ；

（4）能发生银镜反应的是                       ；

（5）能与新制Cu(OH)₂碱性悬浊液发生氧化反应的是                     ；

（6）能水解的有             种；

（7）水解产物为X、Y且X可氧化得Y的是                ；

（8）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的有              种。

有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。

⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）X的电子式为           ，Y的化学式为           ；

（2）X在通常状况下的颜色为         ，它的晶体类型是            ；

（3）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

①Z+石灰水（离子方程式）                                            ；

②X+ CO₂（化学方程式）                                              ；

③W（化学方程式）                                             。

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是    （    ）

A．A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等

C．将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙