A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

请回答下列问题：

（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲      ；乙     ；丙     （填化学式）；化合物A的电子式             。A与甲反应的化学方程式为                              。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：

① A与乙反应的离子方程式为                                       ；

②当A与甲的物质的量之比为时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为                                。

③0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol ? L ¹化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是                       。

用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO₄?nH₂O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

请回答下列问题：

①碱石灰的作用是                                              。

②假设已检验好装置的气密性，将m₁g晶体置于C装置的硬质玻璃管中, 并称得D装置的质量为ag。依据上图设计实验步骤，并填写在横线上：

第一步：打开K₁ ，让装置A中产生的气体充满整个装置；                                  

此步实验操作的目的是：                                                     ；

第二步：                                                                   ；

第三步：熄灭酒精灯，停止加热； 

第四步：                                                                   ；

第五步：称量C装置中固体的质量为m₂g，D装置的质量为bg。

③根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为                             。

实验室利用下图装置进行中和热的测定。

①该图中有两处仪器未画出，它们是                                    ，        

                ；

②如果用0.5 mol ? L ¹的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则所测出的“中和热”将       

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                             。

已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：

CH₃CH₂Br CH₃CH₂CN CH₃CH₂COOH

产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。下图为某单烯烃反应的转化关系图，其中2分子B可以在浓硫酸加热的条件下，生成六元环醚（C₄H₈O₂）；E为链状高分子化合物。

请回答下列问题：

（1）化合物F、D中含有的官能团的名称分别是                  ；               。

（2）反应类型：②                 ； ⑥                 。

（3）化合物E的结构简式是                                        。

（4）写出F和H反应的化学方程式                                         ；

（5）简述检验G分子中含有的官能团的实验步骤：

写出G参与反应的化学方程式                                       。

（6）H可以发生酯化反应生成乙酸异丁酯。某有机物能发生银镜反应，与乙酸异丁酯互为同分异构体。该有机物在酸性条件下水解成M、N，N在铜催化作用下能氧化成I， I不能发生银镜反应。则该有机物可能的结构有       种，写出符合此条件的有机物的结构简式（两种即可）                                     ；                          。

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断

①a是       极（填“正”或“负”），B是       极（填“阴”或“阳”）；

②A电极上的电极反应式为                   ，

B电极上的电极反应式为                     ；

③检验A电极产物的方法是                 。

（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO₄溶液，则

①A电极的材料是     ，电极反应式为                                    ；

②B电极的材料是     ，电极反应式为                                    。

（3）用惰性电极电解CuSO₄溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为                        ；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为             。

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻；X和Y 可组成两种化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反应均为黄色。

（1）Y₂X₂为       色的固体。

（2）Z在元素周期表中的位置：第    周期，第    族；ZX₂属于                晶体。

（3）写出Y单质和水反应的化学方程式                     ；Y₂X₂用在潜艇中所发生的主要反应化学方程式                                    。

（4）WX₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸酸化的环境中反应制得WX₂，试写出该反应的化学方程式并配平：

                                                                              ；在反应中             是氧化剂（填化学式），若有1 mol H₂C₂O₄参加反应有        mol电子转移。

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（    ）

烯烃与CO、H₂在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。乙烯的醛化反应为：

，由分子式为C₄H₈的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为（    ）

A．2种                           B．3种                    C．4种                    D．5种

在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g) 2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的（    ）

       ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

       ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

       ③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

　   ④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

A．①②                        B．②③               C．②④              D．③④

某浓度的醋酸与0.01 mol ? L ¹ NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。则下列有关分析不正确的是（    ）

A．混合液中：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)

B．原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol ? L ¹

C．原醋酸中c(H⁺)小于0.01 mol ? L ¹

D．混合液中：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^－) = 0.005 mol ? L ¹