可逆反应达到平衡的根本原因是（    ）

A．反应混合物中各组分的浓度相等             B．正逆反应都还在继续进行           

C．正逆反应的速率均为零                             D．正逆反应的速率相等

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：        （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝和铁：在实验室里溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是            （填序号）。

      A．浓硫酸          B．稀硫酸 

      C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液

（3）在（2）所得的溶液中滴加适量氯水，再滴加几滴        溶液，当有                      现象时说明原块状溶物中中有铁；另取（2）所得溶液，加入过量的氢氧化钠溶液后过滤，再向滤液中滴加      试剂，就可以证明原块状溶物中中有铝。

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程为                     。

（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，说明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺结合OH^－的能力比      强（填离子符号）。

（3）B与A的差值为                         mol。

（4）C点对应的氢氧化钠溶液的体积为          mL。

惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

（1）用系统命名法命名A的名称为________________；B的结构简式为_________。

（2）反应②中另加的试剂是                 ；

（3）反应⑦的化学方程式为                                      。

（4）上述合成路线中属于取代反应的是                   （填编号）。

（5）在惕各酸同分异构体中，含“C=C”属于甲酸酯的共有_______种。

现有A、B、C、D、E五种物质，它们有如下反应关系：

（1）若A是由短周期中原子半径最大的元素与地壳中含量最多的元素组成的离子化合物，且两种元素的原子个数比为1：1。则A中存在的化学键是          、     。

（2）若A是可溶性强碱，B是正盐，E不溶于稀硝酸，则B的化学式为              ，

（3）若A是NaHCO₃，B是正盐，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，该反应的离子方程式为                。

（4）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟。A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和H₂O。

①C的电子式为                          ；

B的名称为                    。

②若在标准状况下，用下图的装置进行实验，欲测定某电石试样中 A 的质量分数，请回答下列问题：

若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即读数，应待   以后再进行的操作是:                    ，之后读出气体的体积是d L，如果电石试样质量为 c g，则电石试样中 A 的质量分数的计算式W （ A ）=             （杂质所生成的气体体积忽略不计）。

几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：

（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如下图A，这证

明焰心           。

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如上图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是气体且具有       性。

（3）猜想和验证

乙苯的结构简式可以表示为 ，下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。

（1）doggycene的分子式为            ；

（2）该分子中所有碳原子________（填“可能”或“不可能”）处于同一平面。

已知：电离度可以表示弱电解质的电离程度，它表示已电离的弱电解质的物质的量占弱电解质总物质的量的百分数。在室温条件下：

（1）设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α₁，相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α₂，相比较α₁ ______α₂ （填<、>或=）。

（2）若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值都是3，那么硫酸中水电离出的c（H⁺）是硫酸铝溶液中水电离出的c（H⁺）的________倍。

如图所示的正立方体中有A～F六个点，其中点A处于立方体的中心，点B～F均处于立方体的顶点。

（1）请从A～F六个位置中选择合适的位置，放置相应的原子模型来表示CO₂和CH₄的分子空间构型。①        点放置碳原子，        点放置氧原子，可表示CO₂的分子空间构型。②        点放置碳原子，        点放置氢原子，可表示CH₄的分子空间构型。

（2）若如图所示的正立方体是某晶体的晶胞，A点是M原子，B、D、E、F均为N原子，C点无任何原子。则该晶体的化学式为：             

25℃时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，Va<Vb下列有关a的说法正确的是（    ）

A．a可能等于1                       B．a一定大于2

C．a一定小于2                      D．a一定等于2

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如图），下列说法正确的是   （    ）

A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^―）＞c（OH^―）＞c（H⁺）

B．在C点，c＜10，且有：c（NH₄⁺）＝c（Cl^―）＝c（OH^-）＝c（H⁺）

C．若25℃时a=12,则氨水的浓度大于0.01mol/L

D．在D点：2c（NH₄⁺）＋2c（NH₃?H₂O） ＞c（Cl^―）