“超细微粒”又称纳米粒子。l纳米（nm）＝10^－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系可能具有的性质是（    ）

A．有丁达尔效应    　　                             B．能全部透过半透膜

C．不能透过滤纸    　　                 D．所得分散系不稳定

下列说法错误的是（    ）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH值不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的量成正比

瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德?埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德?埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是（    ）

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成

C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

D．SO₂氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

下列相关说法正确的是       （    ）

A．NH₄Cl可以表示分子组成       B．CS₂分子的结构式为：S = C = S

C．离子化合物中只能含有离子键   D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

核外电子数相等的两种核素，它们之间的关系是（    ）

A．质量数一定相等                           B．互称为同位素

C．一定是同种原子                           D．分别组成的单质，物理性质一定相等

下列电子式书写正确的是（    ）

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是  （    ）

A．明矾溶解于水       B．高温下铁的熔化

 C．干冰升华           D．氯化铵的“升华”

25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，其原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ，

试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“>”、“<”、或“=”）

（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c（Na⁺）-c（A^-）=　　　 mol/L,

c（OH^-）-c（HA）=　　　　　 mol/L。　

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

     a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若A为强碱溶液，则X可能为________________。

     a．CO₂       b．AlCl₃     c．Al         d．Mg        e．Al₂O₃

（3）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_________     ___。

（4）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应②的离子方程式为____________________________或____________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              （填元素名称），可以验证该结论的是            （填写编号）；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式：                                   。

（3）A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为

                                                  .

（4）A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（6）在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                             。