氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（     ）

A．一个D₂O分子所含2的中子数为8       B．NH₃的结构式为

C．HCl的电子式为          D．热稳定性：H₂S＞HF                 

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（     ）

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

已知：    4NH₃十5O₂      →  4NO+6H₂O        4NO十3O₂十2H₂O→4HNO₃  

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

(1)amolNO完全转化为HNO₃需要氧气_______ mol

(2)为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为______(保留2位小数)。

(3)20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O₂不反应)

计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。

(4) 20.0moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO₃

①在下图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

②写出当125≤n(B) ≤ 200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________________。

合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：                     

2 Fe₂O₃十C  →  4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

已知（注：R,R’为烃基）     

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

    a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是_____________，D的结构简式是_____________。

(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应

(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(5)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。

(6)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：______________________________

已知可简写为

  降冰片烯的分子结构可表示为：                              

(1)降冰片烯属于__________。

    a．环烃          b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为__________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。

(4)降冰片烯不具有的性质__________。

    a．能溶于水  b．能发生氧化反应    c．能发生加成反应  d．常温常压下为气体

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

 (1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是__________________

  (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量  ②高温分解 

③____________________________________

④____________________________________  

⑤MgO称量

（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a=_________           b =_________          C =_________

(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) 理由是_______________

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

（2)B装置的名称是________。

  写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________。

（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

  a．M中有未反应的铁和硫    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

  c．A中留有反应生成的气体    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品

  将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

  a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄    c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

  a．蒸馏时从70℃开始收集产品                  b．环己醇实际用量多了

  c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________

(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

        CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)十Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则 0-4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min-4min之间反应处于_________状态；

  C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，

  表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

  a．增加水蒸气                        b．降低温度

  c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

____________+ __________→