家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，某同学拟对其原理及条件进行探究：

    (1)该同学准备了下列实验用品：20％NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U型管、导线等；请你帮他设计一实验方案来验证钢铁吸氧腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式。

    (2)该同学查阅有关资料知：氧气在液滴的表面和中心浓度不同；Fe²⁺遇K₃[Fe(CN)₆]。)产生蓝色沉淀：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)。该同学在一块光洁无锈的铁板上滴2滴含酚酞和K₃[Fe(CN)₆]的NaCl溶液，在空气中放置几分钟后，发现盐水滴边缘溶液显红色，盐水与铁板的接触面中心出现蓝色不溶物(见图示)。

试判断该实验是否是铁的吸氧腐蚀。

若是，请写出正极反应方程式_______________________

若否，指出产生该现象的原因：________________________。

    (3)将一铜棒、碳棒用导线连接后，插入内盛20％氯化钠溶液的U型管中，请根据此装置在下面两项中择一回答：

①若不是原电池，请说明原因：______________________________

  (如果回答次题，下面的②不用回答)。

    ②若是原电池，现要求利用此装置(电极材料、溶液浓度均不变)，采取适当的措施来提高电池的放电效率，该操作可以是：____________________________

    (4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:___。

将不同量的H₂O和CO₂气体分别通入到一恒容密闭容器中进行反应：

H₂O+CO　　　　 CO₂+H₂；得到以下三组数据，据此回答问题

(1)①由以上数据，实验l中以v (CO₂)表示的反应速率为_____________。

②该反应在650℃时平衡常数数值为______，该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态，且t<3min，则a,b应满足的关系为：__________。

(2)将0.2mol CO₂气体通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，则所得溶液中各离子浓度关系正确的是____________。

　 A．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(OH^一)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)

　 B．c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃ )+c(CO₃^2-)=2mol／L

　 C．c(Na⁺)=2[c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)]

　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^一)+2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)

(3)已知常温下H₂CO₃为二元弱酸，其第一、二步电离的电离常数分别为、K_a2，且≈10⁴K_a2。Na₂CO₃溶液的第一、二步水解反应的平衡常数称为水解常数，分别为K_h1、K_h2。

①请推导出K_h1与K_a2的关系为_________(用表达式表示)；

②常温下，0.01mol／L的Na₂CO₃溶液的pH为_______(用含K_h1的表达式表示)。

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为n(NO₃^-)：n(SO₄^2-)：n(Fe³⁺)：n(H⁺)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能是  （    ）

A．Fe²⁺     B． Mg²⁺     C．Cl^-     D．Ba²⁺

下列对气体或溶液中的离子鉴定方案正确的是 （    ）

A．将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO₂

B．向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含CO₃^2-

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-

D．向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含NH₄⁺

下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(在25℃，101kPa下测定)：

  下列叙述正确的是       （    ）

  A．上述物质中所含能量最低的是I₂

  B．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=+185kJ／mol

  C．相同条件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分别与1 molH₂ 完全反应，Cl₂放出的能量最多

  D．在卤素单质X₂ (X代表Cl、Br、I)中，Cl―Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

下列有关实验的叙述中，正确的是           （    ）

  ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH

  ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体  ．

  ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

  ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)，胶体

⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A．①②④    B．②⑧⑥    C．②④⑥    D．②③④⑤⑥

现有某温度下的KCl饱和溶液，溶质的质量分数为，对其采取某种操作后析出mg无水KCl晶体，所得母液的质量为，溶质的质量分数为，则下列关系正确的是      （    ）

A．原条件下KCl的溶解度等于    B．

C．一定等于                  D．

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则A、B元素    （    ）

A．可能是同一主族元素      B．一定都是第二周期元素

C．可能都是第三周期元素    D．一定是两种非金属元素

2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是 （    ）

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B．推广燃煤脱硫技术，减少SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥以提高粮食产量

已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生卤代反应时只能产生两种一卤代物；A在一定条件下还能发生如下图所示的反应。B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C中具有八元环结构；D溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热，沉淀变黄色；E能使溴水褪色。

    请回答：

    (1)写出A的化学式：__          __

    (2)写出下列变化的基本反应类型：

    AC：__         __   EF：          ___

    (3)写出D的结构简式：_                  __

    (4)B发生银镜反应的离子方程式                      

(5)若E中的苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变。则符合上述条件的E的同分异构体(除E外)还有_____种。