已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则

(1) Y是           、Z是           （填元素名称）。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是         。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是（离子符号）              和                。

(4) X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是                        。

某研究小组进行与NH₃有关的系列实验。

（1）从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH₃的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、

胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。

(2)将NH₃通入溴水中，有N₂生成，反应的化学方程式为                        。

(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(固定装置和尾气处理装置略)；HCl和NH₃均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是                          。控制活塞K₄、K₅，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH₃。

②缓缓开启K₃，A管中的现象是                   。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是                                           ；

若观察不到预期现象，主要原因是                       。

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃： Si + 3HCl　　　 　SiHCl₃ + H₂

③ SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量

SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　                                 　　　　　　　　　。

（3）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，

其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

装置D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：     （   ）

　X(g) + Y(g)  Z(g) + W(s)  △H＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应到达平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如

下图所示。下列叙述正确的是     （   ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是     （   ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液 

SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是     （   ）

A． SO₄^2-的电子式为                

B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定

D．S₂O₈^2-有强氧化性   

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列说法正确的是     （   ）

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li⁺ + e^- == Li

室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是     （   ）

A．若x = y，且a + b = 14，则pH > 7

B．若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7

C．若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7

D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH > 7

下列关于电解质溶液的叙述正确的是     （   ）

A．常温下，pH = 7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　        c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大