X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电数；Y与Z同主族；XY₂是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

请回答：

（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为           ；

     工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

  ①在101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式                                             ；

  ②在接触氧化阶段，为提高ZY₂的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY₂平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）                   ；

       A．400℃～500℃  10 MPa                      B．400℃～500℃  1 MPa

       C．500℃～500℃  10 MPa                      D．400℃～500℃  0.1 MPa

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY₃的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）

           。

A．水            B．0.5mol/L的硫酸             C．98.3%的硫酸      D．浓氨水

（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式                                ；

②500℃，11.2 L（标准状况）ZY₂在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是                                。

已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在下图转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。

       请回答：

（1）A的化学式为                  ；B分子的电子式为                 。

（2）已知E与含A中某种元素的酸在一定条件下反应，产生一种含有该元素的气体X。某校化学兴趣小组为研究该气体的性质，设计下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

              ①装入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是                            

                                                                              ；

              ②写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式                                        ；

              ③实验过程中，观察到装置IV中出现淡黄色沉淀，其主要反应的离子方程式为

                                                       ；

④实验结束后，该组同学在装置III中观察一b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在装置（选填装置序号）   

之间，还需添加洗气瓶，该装置的作用是                                    ；

（3）气体X能与溶液B反应，生成气体D，写出反应的化学方程式

                                                           。

某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为

              （其中I、II为未知部分的结构）

       为推测X的分子结构，进行如图的转化：

              已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应；M（C₂H₂O₄）能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。

       请回答：

（1）M的结构简式为              ；G分子所含官能团的名称是                 ；

（2）E可以发生的反应有（选填序号）                 ；

        ①加成反应          ②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应

（3）由B转化成D的化学方程式是                                            ；

（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式       

                                                                             ；

（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是

                                                                            ；

（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有       种。

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO₂，发生如下反应：

2NO₂（g）        N₂O₄（g）；△H<0。达平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是           （    ）

A．相对平均分子质量增大                             B．NO₂的转化率提高

C．NO₂的质量分数增大                                D．反应放出的总热量大于原来的2倍

X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）（    ）

A．若X（OH）_n为强碱，则Y（OH）_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若H_nY为气态，则H_nX的熔、沸点一定比H_nY低

D．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7

已知下述三个实验均能发生化学反应

下列判断正确的是                                                                                                  （    ）

A．实验①中铁钉只做还原剂                          B．实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生是置换反应                          D．上述实验证明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

50mL BaCl₂溶液和20mL0.5mol/L的AgNO₃溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl₂溶液中Cl^―的物质的量浓度是                     （    ）

A．0.1mol/L                    B．0.2mol/L             C．0.8mol/L             D．1mol/L

食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益。其分子结构如下所示。下列说法不正确的是　　　 （　 ）

A．油酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应

D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是                  （    ）

A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7

B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

下列有关实验的叙述正确的是                  （    ）

A．少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封

B．容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗

C．苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离

D．除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法