下列说法不符合人与自然和谐相处的是                  （    ）

A．对农作物合理施用化肥                            

B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海

C．对废旧电池进行回收处理                         

D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

氢酸一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性比它更强的酸，同时放出气体，该混合气体干燥后的平均相对分子质量为45，它可以使带有火星的木条复燃，又可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，试写出：

（1）气体与湿润的淀粉碘化钾试纸发生反应的离子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化学方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更强酸时，转移电子的物质的量是          mol，生成气体在标准状况下的体积为                L。

注：乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

根据上述信息，回答下列问题。

（1）向盛有Na₂CO₃粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是         ，说明乙二酸的酸性比碳酸          （填“强”或“弱”）。

（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______   ，说明乙二酸有_____       性。

（3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了     反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和 Na₂CO₃溶液的目的是          。

B中导管口在液面上的原因是                                   。

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因             （从下列序号中选择）。

a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。

b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否

   还有其他分解产物。

c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。

（5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因                                 。

下图中①―⑧都是含有苯环的化合物，在化合物③中，由于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。

根据题给信息，回答下列问题：

（1）请写出与③作用生成④的有机物的结构简式         ，它所含官能团的名称是   __ ___  ，写出①转化成②所发生反应的反应类型         。

（2）请写出图中由化合物③变成化合物④，由化合物③变成化合物⑥，由化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。

③→④                                                                ；

③→⑥                                                                ；

⑧→⑦                                                                ；（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式： 

A．能发生银镜反应的酯类物质               ；

B．能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质             。

下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                            （用化学式表示）。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                            （用化学式表示）。

C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                            （用化学式表示）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                     （    ）

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

 N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H＜0，

在673K、30Mpa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是   （    ）

A．点c处反应达到平衡

B．点a的正反应速率比点b的大

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点的值小

下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

　 CH₃COO^－+H₂O　 CH₃COOH+OH^－使得溶液中的c（OH^－）＞c（H⁺）

B．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c(H₂CO₃)+c(CO^2－₃)+c（HCO₃^－）

C．在0.1mol/LNH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^－）+c（OH^－）

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^－）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^－）

有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C₂H₄O₂。下列叙述不正确的是           （    ）

A．甲分子中碳的质量分数为40%                   B．乙比甲的沸点高

C．乙和甲的最简式不相同                             D．甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基

将同浓度、等体积的AgNO₃、NaCl、K₂SO₄三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为       （    ）

A．35.5：108                  B．16：137              C．8：1                   D．108：35.5