碳和铝是常见的还原剂。

（1）碳与铝分别在氧气中燃烧，产生非极性分子A与固体B，A的分子式是         。

（2）用NaOH溶液把（1）中的B刚好溶解后得到溶液C，然后把少量A通到C溶液中，反应后过滤可得Al（OH）₃沉淀和滤液。则下列说法正确的是     （填序号）。

        a．A溶于水后促进了NaAlO₂的水解，产生Al（OH）₃沉淀

              b．A l（OH）₃（胶体）能凝聚水中悬浮物，可用来净水

              c．若取滤液少量，在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色

              d．若向滤液中滴加足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，最后有沉淀产生

（3）若向溶液C中滴入Al₂（SO₄）₃溶液也会得到Al（OH）₃沉淀。该反应的离子方程式是                                        。

（4）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（FeO、Fe₂O₃）的组成，进行如下实验：

     ①取一定量混合物与足量碳粉加热，只收集到CO气体m mol；

         ②取与①相同量的混合物与足量铝进行铝热反应，得到单质铁n mol；

则混合物中FeO的物质的量分数是         ；②中铝的物质的量至少       mol。

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^―2离子含10个电子。

（1）工业制取D单质的反应方程式是                                        。

（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是              。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是              。

（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是          。已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是                                                             。

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应方程式是           。（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是                                           。

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

（1）I图圆底烧瓶中反应的化学方程式是                              。

（2）II图中褪色的是          （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是            

                                                                              。

（3）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是                    。

a．Fe与Cu都是金属元素          b．Fe的熔点比Cu高

c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金属性比Cu强

②通常由燃烧产物（FeCl₃）配制其溶液的方法是                              

                                                                    。

（4）将IV装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上降。油状液滴的成分可能是（写分子式）        ，

     量筒内液面上升的原因是                                               。

（5）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl₂生成，该反应的离子方程式是                                                         。

甲是一种消毒剂，在一定条件下，经过以下转化，可制得水杨酸和苯酚。

请回答下列问题：

（1）水杨酸的分子式是                       。

（2）甲中含氧官能团的名称是                   。

（3）苯环上有两个取代基，属于酯类的水杨酸的同分异构体有         种。

（4）写出甲在氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式

                                                                      。

（5）用化学方程式说明水杨酸的酸性比苯酚的酸性强（药品可任选）。

                                                                      。

（6）水杨酸有下列变化

则乙的结构简式是                    。

下列叙述中错误的是                                       （    ）

A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH^―）增大

D．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

下面是425℃时，在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述错误的是                                                                                                  （    ）

A．图①中t₀时，三种物质的物质的量相同

B．图②中逆反应为H₂（g）+I₂（g）→2HI（g）

C．图①②中当c（HI）=3.16mol/L时，反应停止了

D．图③与图④中起始反应物不同

下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．含大量Fe³⁺溶液中：NH、Na⁺、Cl^―、SCN^―

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

C．在c（H⁺）=10^―12mol/L溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

D．常温下，在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^―、NO

目前常用我银锌电池的总反应为，则下列对该反应的叙述中，都正确的选是           （    ）

①该反应是可逆反应；②放电时锌为负极；③充电时，化学能转化为电能；

④放电时，化学能转化为电能；⑤左边反应物的总能量高于右边生成物的总能量

A．①②⑤                      B．②③⑤                C．①④⑤               D．②④⑤

20℃时有ag硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO₄?5H₂O），则下列关系式错误是                                                     （    ）

A．原硫酸铜溶液的密度为

B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CnSO₄?5H₂O）=mol

C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO₄）=mol?L^―1

D．原硫酸铜溶液的质量分数为（CuSO₄）=%

某有机物结构简式为CH₃―CH―CH=CH―CHO，该有机物不可能发生的化学反应是

Cl                                                                                 （    ）

①氧化  ②取代  ③加成  ④消去  ⑤还原  ⑥酯化  ⑦水解  ⑧加聚

A．②                             B．④                       C．⑥                      D．⑧