下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是　　　　　　 （　 ）

A．在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中还原产物与氧化产物的质量

B．100mL 1mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO)

C．在密闭容器中，2SO₂+O₂ 2SO₃达到平衡量c(SO₂)与c(O₂)

D．Ba(OH)₂溶液与明矾溶液完全反应，当铝元素全部以AlO形成存在时，参加反应的Ba(OH)₂与明矾的物质的量

下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是              （    ）

①品红溶液  ②酸性KMnO₄­溶液  ③滴有酚酞的NaOH溶液  ④溴水  ⑤淀粉碘溶液

A．①④                      B．①②④                   C．②③⑤               D．②④⑤

下列说法正确的是                            （    ）

A．金属钠、钾起火可用泡沫灭火器灭火

B．右图装置可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO等气体

C．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D．固体氢氧化钠存放在玻璃塞的试剂瓶中，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质

下列叙述中，正确的是                     （    ）

A．标准状况下，2.24L CO₂和SO₂混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．1molSiO₂中共价键的数目为2×6.02×10²³

C．20g H₂¹⁸O中含有的中子数为8×6.02×10²³

D．7.8gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为0.2×6.02×10²³

3月22日是世界水日，水是人类重要的资源，下列有关水的说法中正确的是   （    ）

A．水（H₂O）与重水（D₂O）互为同位素

B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化

C．向水中加入明矾可以起到净化和杀菌的作用

D．水分子间存在氢键，所以水的化学性质很稳定

短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_______；B_______；C_______；D_______；

（2）C^－1离子的原子结构示意图_______；

（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______；

（4）C、D元素组成的物质，分子内含有_______；键（填“极性”或“非极性”，下同），其分子为_______；分子。

（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物：_______。

已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。

（1）X、Y、Z、W的元素名称分别是____、____、________、________。

（2）Y的氢化物分子属于_______分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是_____________________。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为_______，此产物的空间形状呈_______。

（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）_______、_______、_______。

（4）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W₃Y₄。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为_________________________________________________。

四氯化钛（TiCl₄）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl₄和钛的反应分布为：

TiO₂ +2C+2Cl₂TiCl₄ +2CO ；TiCl₄ +2Mg 　Ti + 2MgCl₂

下图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：

①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；

②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

④ 将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水。

试回答下列问题：

⑴.正确的操作顺序为（填序号）___________________________。

⑵.装置A中的反应的离子方程式为__________________________。

⑶.操作①的目的是_________________________________。

⑷.装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_________，

装置E的作用是___________________________________________________。

⑸.TiCl₄露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。

⑹.工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，

_，氩气的作用为_____________________________.

硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g.请回答:

（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是____________________________________。

（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明_______________________.

（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2―3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量__________（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。

（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的_____________（填代号）代替：

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．Na₂SO₃溶液    D．BaCl₂溶液

（6）若碘溶液体积为V_amL  ，浓度为c mol?L^－1。剩余气体的体积为V_bmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、V_a、V_b表示SO₂的体积分数为：___________________

（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是__________________________________________________。

根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：

①     广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶