下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结的是（    ）

A．BeCl₂      B．H₂S    C．NCl₃   D．SF₆

某温度下在密闭容器中发生如下反应：  =2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率    （    ）

A．20%                       B．40%                C．60%                   D．80%

反应2SO₂+O₂ 2SO₂经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol?L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol?L^-1?s^-1，则这段时间为　　　　 （　 ）

A．0.1s　　　　　　　　　　　　　 B．2.5s　　　　　　　　　 C．5s　　　　　　　　　　　 D．10s

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（    ）

A．9.0          B．9.5            C．10.5       D．11.0

有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。

（1）逐滴加入6mol?L^-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液

（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结

（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管口还有白色溶物

下列混合物中符合以上实验现象的是      （    ）

A．NaHCO₃、AgNO₃                  B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HCO₃、MgCl₂                                        D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（    ）

A．Al   B．Mg  C．Fe   D．Zn

抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH₃C-O-OH）是广为使用的消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

①  □MnO₄＋□H₂O₂＋□H^{+  ==}   □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

②  H₂O₂＋2＋2H^{+      ===}         I²＋2H₂O

③   CH₃C-O-OH＋2＋2H⁺     ===    CH₃COOH＋I₂＋H₂O              

请回答以下问题：

（l）配平反应①的离子方程式（配平系数填人以下方框内）：

□MnO₄＋□H₂O₂＋□H^{+       ===}       □Mn²⁺＋□O₂十□H₂O

（2）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时（反应④）选用的指示剂是____________________。

（3）取b₀ mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁ mol?的KmnO₄标准溶液

 滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁ mL（反应①，滴定过程中KmnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取b₀ mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为a₂ mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为b₂ mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代数式表示）。

c₀＝ ________________________。

     （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 _______________（填是或否）

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

（1）阳极上的电极反应式为_____________________。

（2）阴极上的电极反应式为_____________________。

（3）原上层液体是_____________________________。

（4）原下层液体是______________________________。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是________

                                                                       。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，

     现象是_______________________________________________。

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N周四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_____________________。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为________________­­­。

（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

反应①的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

反应②的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式

_________________________________________________________________________。

（4）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_________g金属钠。

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol?盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________，产物中的单质B是__________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg²⁺）为___________________，c（Fe²⁺）为______________。