已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（      ）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（      ）

A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为（      ）

A．3.0mol    B．1.5mol   C．1.0mol    D．0.75mol

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（      ）

A．c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)

B．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C．c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

D．c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（　　 ）

A．He　 B．He　 C．He　 D．He

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用＿＿＿＿＿的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是＿＿＿＿＿；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是＿＿＿＿＿；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，Ｚ的化学式是＿＿＿＿＿。其中和产物的化学式是＿＿＿＿＿。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：m_A= m_B+ m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)＋n_C(HCl)。请填空：

（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）A的正确选择有＿＿＿＿＿种，其化学式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。m_B：m_C＝1：＿＿＿。（保留2位小数）

 合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄（g）＋H₂O（g）→CO（g）＋3H₂（g）

（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂       mol。

（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g）

设CH₄同时和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为        。

（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）／V（N₂）。

（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H₂）／V（N₂）＝31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为何值?

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为                                             ；

②该样品中的A1N的质量分数为               。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g?L^－1（已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭          g。