用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（     ）

A．FeO    B．Fe₂O₃    C．CuO    D．Cu₂O

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（     ）

A．1对    B．2对    C．3对    D．4对

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中（     ）

A．[HCOO^－]＞[Na^＋]    B．[HCOO^－]＜[Na^＋]

C．[HCOO^－]＝[Na^＋]    D．无法确定[HCOO^－]与[Na^＋]的关系

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（     ）

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（     ）

A．30%    B．×100%    C．26.5%    D．×100％ 

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝              。

（2）该反应为       反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       （多选扣分）。

（a）容器中压强不变              （b）混合气体中 c（CO）不变

（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）       （d）c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO₂）?c（H₂）＝c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是       。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

   KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（      ）

A．30    B．46    C．50     D．66           

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（      ）

A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液

C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O­₂固体

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（      ）

A．c（A^－）＝c（K^＋）    B．c（H^＋）＝c（OH^－）＜c（K^＋）＜c（A^－）

C．V_总≥20mL            D．V_总≤20mL