在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A．NH₄^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－    B．Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－      D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、AlO₂^－

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L

（2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L

（3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。

（4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。

① 写出a和b的关系式

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式                                     。

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液

① 此波尔多液中Cu^2＋离子和Ca^2＋离子的物质的量比为         （最简整数比）。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO₄?xCu（OH）₂?Ca（OH）₂，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。

某有机物J（C₁₉H₂₀O₄）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之：

已知：          

合成路线：

上述流程中：（）反应 A→B仅发生中和反应，（）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应②               反应④              。

（2）写出结构简式：Y                    F                   。

（3）写出B＋E→J的化学方程式                                        。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：

                    、                    、                    。

松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）α－松油醇的分子式                

（2）α－松油醇所属的有机物类别是        （多选扣分）

（a）醇    （b）酚    （c）饱和一元醇

（3）α－松油醇能发生的反应类型是        （多选扣分）

（a）加成    （b）水解    （c）氧化

（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α－松油醇反应的化学方程式                                                         。

（5）写结构简式：β－松油醇             ，γ松油醇             。

Ag/α－Al₂O₃是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al₂O₃是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe₂O₃→3Ag₂O＋2FeCl₃

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al₂O₃加酸溶解应该选用装置      （选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式
                                               。

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                      （填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为：  （多选扣分）。

（a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶

（5）已知：NO＋NO₂＋2NaOH→2NaNO₂＋H₂O；

          2NO₂＋2NaOH→NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_x。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为       

（a）x＜1.5    （b）x＝1.2    （c）X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al₂O₃中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为                         和                         。

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                             。

（2）甲同学设计的实验      （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是      （多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应

（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔

（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）            （b）          （c）         （d）

    →  b  →     →  d

（电石、水）（    ）  （    ）  （溴水）

（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是                                                          。

致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期       ＞      ＞H₂O、HF；

第三周期 SiH₄＞PH₃＞      ＞      。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃ 、H₂S    H₂O；CS₂    CO₂  CCl₄    CF₄  （选填＞或＜＝。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其它类似的还可以是                。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是                   。但求助于周期表中元素及其化合物的       变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

（a）①②③    （b）②④⑤    （c）②③④

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（     ）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在下列有关晶体的叙述中错误的是（     ）

A．离子晶体中，一定存在离子键    B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高        D．稀有气体的原子能形成分子晶体