我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）   源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、CL^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_____________

（2）   凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程__________（填写编号，多选倒扣）

①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程

FeSO₄?7H₂O常用的凝聚剂，它在水中最终生成___________沉淀。

（3）   通入二氧化碳的目的是_________________和_____________。

（4）   气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有___________性。

（5）   下列物质中，______________可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣）

①Ca（ClO）₂        ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（1）实验目的：__________________________________。

（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等

（3）实验内容：

（4）计算：样品中铜的质量分类=___________________（用含W、m₁、m₂的代数式表示）

（5）问题和讨论：

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_______________-，在B与G之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。

有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。

（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃OC（CH₃）₃来生产“无铅汽油”。CH₃OC(CH₃）₃分子中必存在原子间连接形式有______（写编号，多选倒扣）。

（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是_________（填写编号，多选倒扣）

① 其一氧取代物不存在同分异物体

② 其二氧取代物不存在同分异物体

③ 它是非极性分子       

④它的键长和键角都相等

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_______（填写编号，多选倒扣）

①电解水       ②锌和稀硫酸反应     ③光解海水

其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_________（写出其中一个）

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：

（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程吗线。

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。

（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：____________

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。

（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________.

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）

①E（砷）>E（硒）          ②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）          ④E（溴）<E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：___________<E<__________

（4）10号元素E值较大的原因是___________________

KclO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的是为_________mol.

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的_______倍。

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（     ）

A．9.02g     B.8.51g       C.8.26g      D.7.04g

取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（     ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（     ）

A．5:2:1    B.5:2:2      C.9:3:1   D.9:3:2

下列变化规律中正确的是（     ）

A.H₂S、HCl、PH₃热稳定性由弱到强

B.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH值由小到大

C.等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少

D.CH₃CH₂OH、-OH、CH₃COOH的酸性由弱到强