石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na₂O₂并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100℃以上，1.01×10⁵Pa时测定）

（1）试写出通式为C_XH_Y的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 （CO₂的系数设定为m）

（2）当m=2时，求该烃的分子式。

（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na₂O₂的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na₂O₂增重范围为90克≤△W≤118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO₂的物质的量之比，将结果填入下表

近年来。工业上用Mg(NO₃)₂替代浓H₂SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（质量为M₂）后蒸馏。分别得到97.5%HNO₃和60%Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。

（1）若蒸馏过程中HNO₃．Mg(NO₃)₂．H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比M₁/M₂的值。

（2）蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有M₁+M₂×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值M₁/M₂应该            （选填增大．减小或不变）。

化学式为C₈H₁₀O的化合物A 具有如下性质：①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物  ③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应 ⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是            （多选扣分）

a苯环上直接连有羟基  b肯定有醇羟基  c苯环侧链未端有皿基 d肯定是芳香烃

（2）化合物A的结构简式              ，

（3）A和金属钠反应的化学方程式        

用下列仪器．药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。 已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO+H₂O②气体液化温度：NO₂  21℃   NO  -152℃ 

试回答：             

（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为               

（2）反应前先通入N₂目的是                          

（3）确认气体中含NO的现象是                       

（4）装置F的作用是                                 

（5）如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：                         

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+CO₂（气）-Q ，其平衡常数可表达为 K= ，已知1100℃时，K=0.263 。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO和体积比值     

平衡常数K值         （本小题空格均备选：增大．减小或不变）   

（2）1100℃时测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L  [CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态      （选填是或否），此时，化学反应速度是V_正     V_逆（选填大于．小于或等于），其原因是                                                   

汽车尾气（含有烃类．CO．SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式                               

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是            

（3）控制城市空气污染源的方法可以有                    （多选扣分）

A．开发氢能源  B．使用电动车  C．植树造林  D．戴上呼吸面具 

a．b．c．d．e．f．g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式                                         

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为      >        （用化学式表示）  

（3）d溶于水的电离方程式                                       

（4）g微粒所构成的晶体类型属                （5）c微粒是         ，f微粒是   

（用化学式表示）

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

（1）试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数

     NaIO₃ + NaHSO₃→ NaHSO₄+ Na₂SO₄+ I₂+ H₂O

（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：                                                         

第二主族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（     ）

A．Mg    B．CA．  C．Sr    D．Ba

联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是   （     ）