据报道.2005年3月10日.在某市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火.并引发周围区域着火.事故共造成79人受伤.下列说法正确的是 ( ).A.白磷和红磷互为同素异形体.它们具有——青夏教育精英家教网——

据报道，2005年3月10日，在某市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致白磷突然起火，并引发周围区域着火，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是（）。
A.白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的物理性质和化学性质
B.农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易使水体富养化，造成藻类过度繁殖，影响水质
C.少量白磷通常保存在CS₂中
D.在实验室中未用完的白磷应弃入废液缸中

继广州“5.10”化学品仓库爆炸之后，2006年6月15日，一辆满载14t危险化学品的车辆在行驶过程中发生自燃，这两起事故均因化学品“保险粉”而起。“保险粉”又称连二亚硫酸钠，广泛用于纺织工业作还原剂。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸反应：2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+SO₂↑。工业生产“保险粉”主要用甲酸法，其最主要的步骤是把甲酸（HCOOH）与溶于甲醇（CH₃OH）和水混合溶剂中的NaOH混合，再通入SO₂气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO₂+NaOH=Na₂S₂O₄+H₂O+CO₂。
下列有关“保险粉”的叙述中错误的是（）。
A．“保险粉”爆炸时发生氧化还原反应
B．“保险粉”应在通风、干燥、阴凉处密闭贮存
C．“保险粉”分解时放出二氧化硫，对环境有一定的危害
D．“保险粉”的还原性比甲酸钠（HCOONa）的还原性强

时间频率的计量与我们的日常生活息息相关。我国最近研制的激光冷却铯原子喷泉钟600万年不差一秒，已达到世界先进水平。下列有关铯的说法不正确的是（）。
A.铯原子最外层只有一个电子
B.铯块加入水中，在水面上猛烈反应并熔化为铯球到处游动
C.铯与硫粉研磨可发生爆炸
D.自然界中铯只有化合态，没有游离态

安全火柴盒侧面所涂的物质是某种混合物，其中含有（）。
A.白磷和三硫化二锑
B.红磷和三硫化二锑
C.氯酸钾、硫和二氧化锰
D.硝酸钾、二氧化锰和硫

太阳能汽车、氢燃料电池汽车、油电混合动力汽车已应运而生，尽管它们正在获得越来越多的认可，却依然不尽如人意（比如价格昂贵，性能上比不上汽油或柴油动力车）。2006年1月，来自《中国环保网》的消息称：纳米（1nm=10^-9m）金属（如铁、铝）将有可能成为发动机的燃料，这是因为当铁块被加工成纳米级的粒子时，它就具有很高的反应活性，将其点燃会释放出大量的热。则下列叙述中不正确的是（）。
A．纳米铁比正常状态下铁的还原性强
B．纳米铁燃烧时放出的热量多，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制
C．用纳米铁作燃料，必须改进现有的发动机
D．纳米铁之所以易燃，主要因为纳米颗粒的单位体积表面积很大

自来水可以用氯气消毒。某同学用氯气消毒的自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）。
①AgNO₃   ②FeCl₃    ③Na₂SO₃    ④AlCl₃   ⑤FeCl₂    ⑥Na₂CO₃   ⑦NaOH
A.①②⑥             B.③④⑦
C.②④               D.⑤⑥⑦

等物质的量的两种含氧强酸H_nXO_2n-1和H_n+1YO_2n，其摩尔质量分别为M₁和M₂，用浓度为cmol?L^-1的NaOH溶液分别中和这两种酸使之生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积之比为（）。

区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂气体，可选用（     ）。
A.蒸馏水                       B.淀粉KI试纸
C.AgNO₃溶液                D.NaOH溶液

用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，当有4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积为（）。
A.22.4L B.11.2L C.44.8L D.89.6L

下表是江苏省某县超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明。

Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及其化合物的有关信息。
自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚集碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自于智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠（NaIO₃）的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子（I－）具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：
①2NaI＋3H₂SO₄＋MnO₂＝2NaHSO₄＋MnSO₄＋2H₂O＋I₂
②2NaIO₃＋5NaHSO₃＝2Na₂SO₄＋3NaHSO₄＋H₂O＋I₂
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出有关反应的离子方程式（已知：NaHSO₃＝Na＋+ HSO₃^-）：反应①：__________；反应②：________；I₂在反应①中是______________（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是__________________产物。
（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。
实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素。
实验目的：1.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；
2._________________________。
实验原理：____________________（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）。
实验用品：____________________（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）。
实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

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