下列离子方程式书写正确的是 （）。
A.常温下，将氨气通入稀硫酸中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
B.向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH-=NH₃↑+H₂O
C.向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液：Ba2++SO₄^2-=BaSO₄↓
D.盐酸和氨水反应：OH^-+H⁺=H₂O

某种胃药片的止酸剂为碳酸钙，其中所含止酸剂质量的测定方法如下：
①需配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液。
②取一粒（胃药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水。
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定（一种定量分析的方法），需用去V_xmL（x=1，2）达滴定终点。
④加入25mL0.1mol?L^-1的HCl溶液，充分反应。
注：定量实验一般要求平行做两次。
Ⅰ.回答溶液配制实验中的有关问题。
（1）下图所示的仪器中，配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是______（填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器有_____________________（填仪器名称）。

（2）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为_________（填序号）。
A.50mL，50mL               B.100mL，100mL
C.100mL，150mL           D.250mL，250mL
（3）配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液所需NaOH固体的质量为________。
（4）如果NaOH固体直接放在纸上称量，则所配溶液的实际浓度将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
Ⅱ.回答测定实验中的有关问题。
（1）写出全部实验过程的步骤：________________（写编号顺序）。
（2）写出相关反应的离子方程式：______________
_________________。
（3）胃药片中含碳酸钙的质量为_______________（写计算式）。
（4）用在纸上称量的NaOH固体所得的溶液进行该测定实验，则测得胃药片中碳酸钙的含量将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。