饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.2005年.报道了如下实验研究.实验一:定性研究①在试管中加入过量的块状碳酸钙.再加入约20mL饱和氯水.充分反应.有少量气泡产生.溶液浅黄绿色——青夏教育精英家教网——

饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年，《化学教育》报道了如下实验研究。
实验一：定性研究
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应的产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
将第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
将第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
（1）依据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有____________。
（2）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：___________________，______________________。
实验二：定量研究
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是__________________________。
（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现

。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________。
（5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________________。

用26.4g（NH₄）₂SO₄跟过量的Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有39.2g的H₃PO₄溶液吸收，生成的盐是　（）。
A.（NH₄）₃PO₄ B.NH₄H₂PO₄
C.（NH₄）₂HPO₄ D.（NH₄）₃PO₄和NH₄H₂PO₄

游泳池常用硫酸铜作消毒剂，也可用一种常见的固体物质来消毒，它是____________；生活中使用的“84”消毒液是一种无色透明的液体，呈碱性，焰色反应显黄色，其有效成分可能为____________。

潜艇中常用过氧化钠作供氧剂，也可用KO₂（超氧化钾）作供氧剂，写出KO₂与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________。

现取5.64gCu（NO₃）₂无水晶体，加强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32g固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。
（1）所得溶液的物质的量浓度是_________。
（2）残留固体的成分和质量是___________。

在新疆与青海两地交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遭遇这种情况：在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因：①______________；②_______________；③____________；④___________（用文字说明）。

将等质量的钾和过氧化钠同时投入某容器中并加入足量水，相同条件下产生的氢气和氧气的体积比为________，所得溶液中c（K⁺）∶c（Na⁺）=_________。

实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制少量的漂白粉： 2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，现已知温度稍高时即发生副反应： 6Cl₂+6Ca（OH）₂5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
有三位同学设计的三套制漂白粉实验装置如下：

（1）若从下列几个方面对甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，试选择符合题目要求的选项序号填入下表中。

a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生 d.能防止副反应发生 e.污染环境　f.可防止污染环境
（2）请从上述甲、乙、丙三套装置中选择合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置的各部分按气流从左至右的连接顺序是_____________（用字母表示）。
（3）实验中若取100mL12mol?L^-1盐酸溶液与足量二氧化锰反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总_______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.15mol，其可能的原因是（假设各步反应物质均无损耗，且无副反应发生）________________________________。

取0.04molKMnO₄固体加热一段时间后，收集到amolO₂。在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmolCl₂，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中。
（1）求a+b的最大值和最小值。
（2）当a+b=0.09时，求残留固体的质量。

常温下A和B两种气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中含有氮和氢两种元素，而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
（1）由此可确定A为______，B为________，理由是___________。
（2）若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_______，A在混合气体中的体积分数为_________。

0 22984 22992 22998 23002 23008 23010 23014 23020 23022 23028 23034 23038 23040 23044 23050 23052 23058 23062 23064 23068 23070 23074 23076 23078 23079 23080 23082 23083 23084 23086 23088 23092 23094 23098 23100 23104 23110 23112 23118 23122 23124 23128 23134 23140 23142 23148 23152 23154 23160 23164 23170 23178 203614