在已处于化学平衡状态的反应体系中.如果下列状态发生变化.其中一定能表示该平衡发生移动的是 ().A.反应混合物的浓度B.反应物的转化率C.反应混合物的压强D.正.逆反应速率——青夏教育精英家教网——

在已处于化学平衡状态的反应体系中，如果下列状态发生变化，其中一定能表示该平衡发生移动的是（）。
A.反应混合物的浓度
B.反应物的转化率
C.反应混合物的压强
D.正、逆反应速率

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
A.可逆反应 B.任何反应
C.部分反应 D.气体反应

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）。
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度
C.混合物中各组分的质量分数是一定的
D.反应物和生成物的浓度之比一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）（正反应吸热）。在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）。
A.HI的生成速率等于其分解速率
B.HI的生成速率小于其分解速率
C.HI的生成速率大于其分解速率
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

对于反应：2SO₂+O₂

2SO₃（正反应为放热反应），下列判断正确的是（）。
A.2体积SO₂和足量的O₂反应，气体总体积缩小1体积
B.其他条件不变，降低温度，SO₂的平衡转化率增大
C.平衡时，SO₂的消耗速率必定是O₂生成速率的2倍
D.平衡时，各物质的浓度比为c（SO₂）∶c（O₂）∶c（SO₂）=2∶1∶2

在已平衡的托盘天平的托盘上各放一只等质量的烧杯，并分别向烧杯中注入5mol?L^-1盐酸60mL，向左盘的烧杯中放入agCaCO₃粉末，向右盘的烧杯中加入xgA物质的粉末，充分反应后，天平仍保持平衡。
（1）若A为NaHCO₃。
①当a≤15时，x的值为＿＿＿＿；（用含a的代数式表示，下同）
②当25.2≥a>15时，x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿；
③当a>25.2时，x的值为＿＿＿＿＿。
（2）若A为KHCO3，且两个烧杯中无残留固体物质存在，则x的取值必须满足的条件是＿＿＿＿＿＿。

.可逆反应达到平衡状态的重要特征是（）。
A.反应停止了
B.正、逆反应的速率均为零
C.正、逆反应都在进行
D.正、逆反应的速率相等

CO₂和H₂的混合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g）

CO（g）+H₂O（g），在该温度下，平衡时有90%的氢气变成水蒸气（K=1），则原混合气体中CO₂和H₂的分子数之比是（）。
A.1∶1 B.1∶5 C.1∶10 D.9∶1

将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：①2H₂O（g）

2H₂+O₂，②2CO+O₂

2CO₂。
（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______和______，或 ______和______。（填化学式）
（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n（O₂）平=amol，n（CO₂）平=bmol。试求n（H₂O）平=_______。（用含a、b的代数式表示）

在高温下，可逆反应：2HBr（g）

H₂（g）+Br₂（g）（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采用的反应条件是（）。
A.减小压强 B.缩小体积
C.升高温度 D.增大氢气的浓度

0 22971 22979 22985 22989 22995 22997 23001 23007 23009 23015 23021 23025 23027 23031 23037 23039 23045 23049 23051 23055 23057 23061 23063 23065 23066 23067 23069 23070 23071 23073 23075 23079 23081 23085 23087 23091 23097 23099 23105 23109 23111 23115 23121 23127 23129 23135 23139 23141 23147 23151 23157 23165 203614