已知下列粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：Cl^－

3++SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+S+4H⁺
B．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－
C．H₂O₂+H2SO₄=SO₂+O₂+2H₂O
D．2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用图1所示装置研究化学反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量的镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中，足量的镁条与一定量稀盐酸反应生成H₂的量和反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在上面的方框中画出上述反应的化学反应速率与时间的定性关系曲线。
②已知镁与盐酸的反应是放热反应，从该反应事实和图2所示曲线中你得到的结论是__________。
（2）取两个图1所示的装置，分别量取10.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液加入两个锥形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H₂的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。
①操作过程中不让铜丝与酸接触的理由是_________________；
②你认为上述反应速率不相等的原因是______________________。
（3）用铝分别与H⁺浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑温度变化、药品纯度等的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设是__________________________；
②实验操作和现象：______________________。