中和热测定精确度要求较高，主要是要求热量测定准确，否则将会产生较大的误差。那么实验室是如何测定中和热的呢？
实验室用下图装置测定中和热，其实验步骤如下：

①用一个量筒量取50mL0.5mol?L^-1的盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（均读取至0.1℃，下同），记入表格。
②用另一个量筒量取50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液，并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，记入表格。
③将小烧杯放入大烧杯中，并在两个烧杯之间填满碎泡沫塑料，使杯口相平，在盖板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
④把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯中，并立即把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，用玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的温度，记入表格。
再重复实验两次，所得的数据如下：

回答下列问题：
（1）实验的先后顺序为（填实验编号）__________。
（2）由上述数据测得的中和热为___________［盐酸和氢氧化钠溶液的密度都近似为1g/cm³，反应后溶液的比热容c近似为4.18J/（g?℃）］。据此写出该反应的热化学方程式________________。
（3）为什么中和热测定中要用稍过量的氢氧化钠溶液？
_______________________________________________________________________________________。
（4）中和热实际的测定值偏低的主要原因是什么？
_______________________________________________________________________________________。
（5）若将盐酸和氢氧化钠溶液分别改为醋酸和氨水，其他数据不变，则测得的中和热与上述实验测得的中和热比较________（填“偏大”、“偏小”或“相同”），原因是_________________________________________。

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过2KClO₃+H₂C₂O₄+H2SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O反应制得。下列说法正确的是（  ）。
A．KClO₃在反应中得到电子
B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化
D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移