同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ）
| A、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||||
B、
| ||||
| C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 ；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | ||||
D、C（s）+
|
下列说法中正确的是（ ）
| A、化学反应中反应产物的总能量低于反应物的总能量一定是吸热反应 | B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 | C、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性 | D、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，反应物转化率一定增大 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ ）
| A、蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 | B、电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ | C、电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出 | D、蓄电池中每生成1molH2O，电解池中就消耗1molH2O |
已知下列反应的热化学方程式为：
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）
| A、+488.3kJ/mol |
| B、-488.3kJ/mol |
| C、-244.15kJ/mol |
| D、+244.15kJ/mol |
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
根据以上数据，下列比较正确的是（ ）
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |
已知250C、101KPa下：①C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为Q1kJ/mol |
| B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量 |
| C、一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 |
| D、碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol |
（1）某燃料电池以熔融K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷（C4H10）为原料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极．已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是（ ）
4P（白，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q1kJ/mol
4P（红，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的关系正确的是（ ）
| A、Q1=Q2 | B、Q1＞Q2 | C、Q1＜Q2 | D、无法确定 |