题目内容
已知250C、101KPa下：①C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
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△H=Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热为Q1kJ/mol |
| B、2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量 |
| C、一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多 |
| D、碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol |
分析：A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；
B、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量高；
D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．
B、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量高；
D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．
解答：解：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为-（
Q2+Q1）kJ/mol，故A错误；
B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，故B错误；
C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，故C正确；
D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-（
Q2+Q1）kJ/mol，故D错误．
故选C．
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B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，故B错误；
C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，故C正确；
D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-（
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故选C．
点评：本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=
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