下列各组微粒中，属于同位素的是（ ）
①H2O和D2O②O2和O3③CO和CO2 ④CO和C2H4⑤
I和
I⑥16O2和18O2⑦
C和
C．
①H2O和D2O②O2和O3③CO和CO2 ④CO和C2H4⑤
127 53 |
131 53 |
12 |
13 |
| A、①⑥ | B、②③④ | C、⑤⑦ | D、②⑥ |
铀的一种同位素
U，下列说法中正确的是（ ）
238 92 |
A、
| ||
B、
| ||
| C、铀元素的质量为238 | ||
D、
|
下列对分子及性质的解释中，错误的是（ ）
| A、乙硫醇（CH3CH2-SH）比乙醇（CH3CH2-OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键 | B、由于乳酸 中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 | C、过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 | D、 由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（ ）
| A、C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 | B、棒碳不能使溴水褪色 | C、C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 | D、棒碳与乙炔互为同系物 |
下列有关晶体的说法错误的是（ ）
| A、氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子 | B、在金刚石晶体中，1 mol碳原子形成2 mol碳碳共价键 | C、只有金属Po的晶体采取简单立方堆积，其空间利用率最高 | D、在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 | B、以极性键结合起来的分子一定是极性分子 | C、非极性分子只能是双原子单质分子 | D、非极性分子中，一定含有非极性共价键 |
下列关于化学键的叙述，正确的是（ ）
| A、构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 | B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | C、共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 | D、共价化合物中可能存在离子键 |
氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域．图是氮、硅的原子结构示意图，请推测氮化硅的化学式（分子式）为（ ）