能源是现代社会发展的支柱之一．
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
①下列反应中，属于放热反应的是（填序号）．
a．Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是．
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图2所示的原电池装置中，其负极是，正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体g．

“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为．（填序号）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：．
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①；反应②．此法制取氢气的最大优点是．
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：
                          
①合成甲醇反应，其反应热△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，正反应速率加快，逆反应速率．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式．
（2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）．
A、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     B、2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C、容器内压强保持不变                      D、混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式．

在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol^-1表示．请观察如图，回答下列问题：
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应△H是（用E₁、E₂表示）．
（2）已知热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）  AH=-241.8kJ?mol^-1，
该反应的活化能为167.2kJ?mol^-1，则其逆反应的活化能为．
（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．

二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al₂O₃催化剂作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再与NO₂反应制取二甲基亚砜（），有关反应如下：
反应①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ?mol^-1
反应②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol^-1
反应③2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-ckJ?mol^-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式，
（2）能说明反应2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）达平衡状态的是．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=．
（4）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）=2N₂O₅（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅．工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式．

下列叙述中完全正确的是（　　）

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变．   
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．