题目内容
能源是现代社会发展的支柱之一．（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．
①下列反应中，属于放热反应的是
a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图1所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是
（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图2所示的原电池装置中，其负极是
分析：（1）①根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
②中和反应是放热反应；
（2）根据金属的活泼性分析，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应；
②中和反应是放热反应；
（2）根据金属的活泼性分析，根据消耗的金属的量计算生成气体的量．
解答：解：（1）①a．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故错误；
b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
c．铝与盐酸反应是放热反应，故正确；
故答案为：c；
②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：放热；H++OH-=H2O；
（2）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 2g
6.5g Xg
=
解得X为0.2g．
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．
b．高温煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
c．铝与盐酸反应是放热反应，故正确；
故答案为：c；
②中和反应是放热反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：放热；H++OH-=H2O；
（2）由于锌比铜活泼，所以锌作负极，所以消耗的金属为锌．
锌失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为锌片：Zn-2e-=Zn2+，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以电极反应式为2H++2e-=H2↑，
总反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
65g 2g
6.5g Xg
| 65g |
| 6.5g |
| 2g |
| Xg |
解得X为0.2g．
故答案为：Zn；铜片表面产生无色气泡； 2H++2e-=H2↑；0.2．
点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量之间的关系是解本题的关键，难度不大．
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能源是现代社会发展的支柱之一，化学能是重要的能源．
能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
（1）下列说法中，正确的是 。（填序号）
| A．煤、石油和天然气都是可再生的能源 |
| B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能 |
| C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
| D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式 。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是 mol。
（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是
①．a极是负极
②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．该装置可以将化学能完全转化为电能
④．氢氧燃料电池是环保电池
（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式 。
