钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO₂，含有少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料可制取Ti．工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

物质	沸点/℃	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	强烈水解	易溶
SiCl4	58	强烈水解	易溶
FeCl3	303（升华）	水解	易溶

从粗TiCl₄ 中精制TiCl₄ 的方法是：
A．用水溶解后，重结晶     B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出金红石高温反应制取TiCl₄ 的化学方程式．
（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式．
（4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是，．
（5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
Ti+HF═TiF₆^2-++H₂↑

根据信息，按要求写出反应的化学方程式：
（1）从含Cu₂S的铜矿石中炼出铜的方法有多种．其中一种是：①先将该矿石通空气高温煅烧，生成两种氧化产物氧化物．②将焙烧过的矿石上加上适量的未经焙烧过的铜矿石，混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种有刺激性气味的气体．写出上述反应的方程式：①，②．
（2）一定量的PbS放进焙烧炉内焙烧，这时有SO₂放出，当焙烧进行到一定的程度时，停止供应空气．取炉内固体物质分析，得知为PbS、PbO、PbSO₄三种物质的混合物．在不供应空气的条件下，提高对固体物质的加热温度，这时又有SO₂放出，同时得到的固体全部为金属铅．根据以上事实，写出全过程反应的化学方程式：．

已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 （用方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在HCl气流中加热蒸发．用文字叙述其原理：．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（CuI）．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL（所发生的离子反应：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为．
③该试样中CuCl₂?2H₂O的纯度为．