铝和铁在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）“和谐号”动车组是由中国自主研发制造的世界上运营速度最高的动车组列车之一，列车采用轻量化铝合金车体，主要利用铝的性质．
（2）明矾可用作净水剂，在使用时发现并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO 

高温  .

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是．
（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为．
（5）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为．

A、B、C、D 是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各备物质间转化关系如图：（反应条件已略去），请填空：
（1）组成A单质的元素位于周期表第周期族，乙的电子式为．
（2）A 和乙反应的化学方程式
（3）甲和D反应的化学方程式．
（4）D与烧碱溶液反应的离子方程式．
（5）A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症．该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是．

图中的物质均由前20号元素组成，常温下A为液体，E、G、H、I、J、K、L、M为气体，且G、I J为单质；E与M反应的产物是工业上合成某种塑料的单体．
（1）A-L中，含有极性键的非极性分子为（填化学式）．
（2）反应①中阴极反应的电极反应式为
（3）反应②中若有0.2mol H参加反应，则转移电子的物质的量为．
（4）E的燃烧热为1300kJ/mol，写出表示E的燃烧热的热化学方程式
（5）若E与G恰好完全反应，则B与C的物质的量之比为．

如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：

（1）标准状况下，11.2LH₂在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：．
（2）G的水溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是（用离子方程式表示）
（3）写出反应②的离子方程式：．
（4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为mol（用含a的代数式表示）
（5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是极，请写出此电极上发生的电极反应式：．

以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单质，它们的转化关系如图所示：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为由两种元素组成的化合物，则符合此关系的有：
第一种情况：当A为金属时，则B的化学式为（只写一种即可）；
第二种情况：当A为非金属且反应②为化合反应时，则X的化学式为（只写一种即可）；
（2）若反应①在高温下进行，且A、Y为常见金属单质，X、Z为化合物，试写出一个符合此关系的反应②的化学方程式：；
（3）若X是单质，A、Y、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式：；
（4）若Y是单质，A、X、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应①的化学方程式：；
（5）若A、X、Y、Z均为化合物，且常温下X为气态，A为非气态，则符合此关系的X的化学式为；试写出一个对应的反应②的化学方程式：．

工业上以磷肥生产形成的副产物石膏（CaSO₄?2H₂O）与焦炭为原料可生产硫酸，同时可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料．以下是有关的工艺流程示意图．试回答：

（1）写出方程式：反应Ⅰ，
（2）写出方程式：反应Ⅱ．
（3）请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO₂的催化氧化的适宜条件是．
表Ⅰ：

压  强/M Pa 转化率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）检验滤液H中含有C

O

2- 3

的方法是．
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 （填序号）．
a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电  c．易溶于水  d．无毒．

化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为．
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂[化学式为CA（OH）_nCl_6-n]，则气体Z的作用是，B、D的最佳物质的量之比是．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO₄，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为．

在图1物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质．
回答下列问题：若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．

（1）反应I中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是．
A．热分解法            B．热还原法          C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是．
（3）通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性强弱关系，比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）．
（4）将3.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图2所示．
①写出OA段所发生反应的离子方程式．
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为mL（标准状况）．
（5）若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应．其中乙为含有非极性键的离子化合物，若向氯化亚铁溶液中加入固体乙，产生红褐色沉淀，但无气体生成，该反应的离子方程式为．