以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al2O3	γ-Al2O3
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①；②；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁ mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂ mol?L^-1 Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

有A、B、C、D、E、F六种常见物质，将它们分别溶于水，所得溶液颜色各不相同．已知：
①A常温下为黄绿色气体；
②B为淡黄色固体，溶于水同时有无色气体放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能发生右图所示转化；
④F是一种钾盐，受热时也会产生②中的无色气体，分解剩余固体与浓盐酸共热可生成气体A．
请回答下列问题：
（1）A的电子式为，B含有的化学键类型是．
（2）②中反应的化学方程式为，该反应中还原剂是（写化学式）．
（3）C、D溶液的颜色依次为．写出其中C转化为D和E的离子方程式：
（4）F的化学式是．取7.9g固体F，充分加热使其完全分解，冷却后将剩余固体溶于水，不溶物经过滤、洗涤，与足量浓盐酸反应，计算反应过程中累计最多可制得气体的体积（标准状况）：．

现有甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．已知甲是固体单质，乙是只含非极性共价键的气体分子，丙是四原子分子，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径．
（1）甲形成的晶体属于（填晶体类型）；丙分子的空间构型是．
（2）丁的电子式为．
（3）已知丙的燃烧热为akJ?mol^-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式．
（4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）

请写出下列方程式：
①甲与NaOH溶液的离子反应：；
②乙与单质F的化学反应：．

氨基锂（LiNH₂）、亚氨基锂（Li₂NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景．
（1）亚氨基锂（Li₂NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH₂）和氢化锂．写出并配平该储氢原理的化学方程式．
（2）在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂．该反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的元素是．
（3）氢化锂放出氢气时的反应原理为：LiH+H₂O→LiOH+H₂↑，已知LiH固体密度为0.82g/cm³．计算参加反应的LiH体积与放出H₂（标准状况）的体积比为．
（4）与钢瓶储氢（物理方法）相比，氢化锂储氢的优点是．

物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）．其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

请回答下列问题：
（1）比较Y、Z的原子半径大小＞（填元素符号）．
（2）写出A的化学式，D的电子式．
（3）K中金属阳离子的检验方法是
（4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为
（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式
（6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸收QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式．