钠、镁、铝、铁等金属在日常生活、工业生产、航天事业中有着广泛的用途．
（1）4.8gAl在空气中放置一段时间之后，质量变为5.28g，则未发生变化的铝的质量为g．
（2）向10mL 0.2mol/L的氯化铝溶液中逐滴加入未知浓度的氢氧化钡溶液，测得滴加10mL与滴加30mL时所得沉淀一样多．求氢氧化钡溶液的物质的量浓度．
（3）将镁、铝合金6.3g混合物加入到某浓度的硝酸中，产生标况下的气体8.96L（假设反应过程中还原产物是NO和NO₂的混合气体），向所得溶液中加入氨水至沉淀达到最大量，沉淀干燥后测得的质量比原合金的质量增加10.2g，计算还原产物中NO和NO₂的物质的量之比．
（4）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）为1.0mol/L；②向另一份固体中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）为0.2mol/L，计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量．

铝及其化合物在生产生活中应用广泛．
（1）Al₄C₃用于冶金及催化剂．与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：；14.4g Al₄C₃与盐酸反应产生的气体是L（标准状况）．
（2）AlN用于电子仪器．AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应），则所得气体的摩尔质量为g/mol，该气体的成分是（写化学式），该样品中含杂质碳g．
（3）氯李子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料．制备这种水滑石的过程是：MgCl₂、AlCl₃、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石．为确定该水滑石的成分，进行下列操作：①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体一次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色．②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀．通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式．
（4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO₂反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替．26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是，此过程的化学方程式．

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液．它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH．为了鉴别，各取少许溶液进行两两混和试验，结果如右表．表中“↓“表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑“表示有气体生成，“-“表示观察不到明显的现象变化．由此可以判断：
A是、B是、C是、
D是、E是、F是．

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如图所示的转化关系．
（1）若甲、乙均为非金属，乙为氧化产物，乙可能是（填一种物质的化学式），此时反应物甲可能是（填一种物质的化学式）；乙为还原产物时，丁所属的物质类别可能是．
（2）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式．
（3）若甲是金属，乙是非金属，甲可能是，乙可能是；若甲是金属，乙是非金属，丁是一种氧化物，写出符合条件的化学方程式．

A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表单质，A为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体．

请回答下列问题：
（1）G的化学式为，每生成1mol G转移电子mol．
（2）反应①②③④中（填序号）属于氧化还原反应．
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→B+C+D：，F+C：．C+G→E+H：．

如图是六种物质的相互转化关系．已知E是固态单质，常见于火山口处，六种物质中均含有构成E的元素．
（1）写出下列物质的化学式：A；F．
（2）请完成下列化学方程式：
反应①；
反应④；
C+D→E的反应．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为＞．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：；．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是（填序号）．
a．S   b．N₂ c．Na     d．Mg   e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂，现象是；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，写出A与C两溶液反应的离子方程式：．

如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料．
请填写下列空白：
（1）单质G：．
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）．
（3）反应⑩的离子方程式是．
（4）反应④的离子方程式是．
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．
（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为．