Cl₂和SO₂是中学化学中常见的气体．
（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

①从左端通入SO₂时和通入Cl₂时，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．
②装置E中盛放的物质可以为；若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为．
③若装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl²完全反应后，共转移了0.1mol电子．该反应的化学方程式为．
④若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式（离子方程式不必配平）．
（2）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置．
①气体发生装置A产生的气体是；若Cl₂和SO₂在装置D中恰好完全反应，写出反应的离子方程式．
②实验室制备SO₂和Cl₂通常采用下列反应：
Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（浓）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，下列所给仪器装置中能够制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置为（填下列各项序号）．
③设计实验验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量．（简要说明实验步骤、现象和结论）．仪器自选；可供选择试剂：①氯化铁溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液  ⑤酸性高锰酸钾溶液．

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同学认为两者反应只有CuCO₃一'种沉淀生成；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
I．（1）写出Na₂CO₃溶液水解的离子方程式
（2）在探究沉淀物成份前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为
①（填操作名称）→②洗涤→③干燥．
II．请用图1所示装置，选择必要的试剂，利用以下装置完成简单的定性探究生成物的成分的实验．

（1）各装置连接顺序为→→
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为
III．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过下列所示装置（图2）的连接，进行定量分析来测定其组成．
（1）E装置中仪器的名称是
（2）仪器组装好后首先要进行的实验操作是，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是：
（3）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为：．

资料显示：在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃烧时产生的SO₂转化成固体CaSO₄，从而减少SO₂排放，该方法被称为钙基固硫．这一过程是通过以下两步反应实现的：
㈠CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂ ㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
对此，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．

已知实验所用样品：Ⅰ---S粉与CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）实验一：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O₂，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．停止该步实验的正确操作是．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无明显现象．由此得知实验一过程中：A中发生反应的化学方程式是；C中反应的离子方程式是．
③要获得与以上实验事实相一致的结论，可替代B中品红溶液的是．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液              b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液               d．Br₂的CCl₄溶液
（2）实验二：①取样品Ⅰ装入A中．连续通入过量O₂，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应．发现B中红色消失，C中出现白色浑浊．
②取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应的离子方程式是．
③反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出现．
由此得知实验二：A中发生的反应有（填选“㈠”、“㈡”）．
（3）实验三：取样品Ⅱ装入A中．连续通入过量O₂，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失，则A中发生反应的化学方程式是．比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，可行的基本条件是．
（4）在中学化学实验室里，装置A通常只能选为材料制作的玻璃管，但这种选择有一点不妥，其理由用化学方程式解释是：．
（5）实验所需O₂若改由空气提供，且对上述实验探究事实不产生影响，应在A前添加一装有某药品的装置．请将该药品和装置图示在图中的虚线框内．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应（一取代）；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，两研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
（1）试写出上述①，②，③猜想可能发生反应的化学方程式
①②③．
（2）方案一：甲组同学为证实上述猜想的①还是②，设计了一种简单的实验方案，该方案及结论是．
（3）方案二：乙组同学通过测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量来判断上述反应原理，假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为a mol，
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n（Br^-）=mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（4）乙组同学按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为．

高铁酸钠（Na₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：

回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是．
（2）步骤②反应的离子方程式是．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na₂FeO₄后，还有副产品Na₂SO₄、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．
（4）将一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH（填“高”或“低”）．

（5）通过计算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．

某课外活动小组利用下图装置进行氨的催化氧化实验．图中铁架台等装置已略去．气唧是一种可用手挤压向体系连续鼓入空气的橡皮球．请填写下列空白：

（1）实验时，先加热乙装置玻璃管中的铜丝，约1分钟后用气唧鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把乙装置中酒精灯撤走，控制好鼓气速度，铜丝能长时间保持红热状态直到实验结束．
①铜丝能长时间保持红热，说明氨的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”），相应的化学反应方程式为．
②丙中的实验现象是，丁中的现象是．
③本实验成功的关键就是控制好鼓气速度，若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止；若鼓气速度过慢则会；定量控制鼓气速度的简便方法是．
（2）实际利用本装置进行实验过程中，丙中经常出现白烟，其化学式为，为避免白烟的出现，可对该装置进行的改进措施是．

某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下体积总是1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是．
②装置D和E中出现的不同现象说明了．
③装置F的作用是．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）．

用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是．
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为．
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃（强酸），写出该反应的离子反应方程式．
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为．

为证明CuSO₄溶液显蓝色与Cu²⁺有关而与SO₄^2-无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（　　）
①观察稀硫酸颜色  
②观察无水硫酸铜粉末颜色
③稀释CuSO₄溶液，观察溶液蓝色变化
④往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化
⑤往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化．