溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在 条件下进行，目的是为了避免．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中．
a．通入HBr   b．加入Na₂CO₃溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na₂SO₃溶液．

（1）新制氯水呈色，说明溶液中有分子存在；向氯水中加入锌粉，立即有生成，说明氯水中含有离子；
（2）蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变，接着，这是因为；
（3）氯水经光照后放出气体，该反应的化学方程式为．

卤素元素以F、Cl、Br、I的顺序，其原子半径逐渐，元素的氧化性逐渐，与氢气反应的剧烈程度逐渐，相同条件下，单质的密度逐渐，熔点逐渐．

Cl₂和SO₂都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液（填褪色或不褪色），反应方程式为：．

下列关于氯的说法正确的是（　　）