A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l：1和1：2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：
（1）写出元素符号：B，D；
（2）甲物质的电子式是；
（3）用电子式表示乙物质的形成过程；
（4）A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：；
（5）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）．

有A、B、C、D四种元素，已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H₂（标准状况），同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子，B原子得到2个电子后，其最外层（M层）达到稳定结构，C原子核内质子数比B原子少3个，D原子最外层电子数是次外层的2.5倍．试求：
（1）A、B、C、D的名称是A、B、C、D．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是；D元素在周期表中的位置是．

【化学一选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
②F原子核外的价电子排布为．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在区；②E元素在区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有个σ键个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用杂化，A原子数与A-A键数之比为．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是（写元素符号）（其中I₁-I₇分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短5周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数．下列说法正确的是（　　）