甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是（　　）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）写元素符号是：B； E．
（2）C的氢化物的电子式，其水溶液具有性（酸/中/碱）
（3）B的最高价氧化物与E₂D₂反应的化学方程式为．

已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：   C：  E：
（2）C₂E化合物化学式为；
（3）写出化合物AB₂的电子式，并判断这种化合物在固态时所属的晶体类型AB₂的电子式，晶体类型；
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C^2-与D⁺核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：．
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：．
（3）Y的水溶液显酸性原因是．（用离子方程式表示）
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．

如图1是元素周期表的另一种画法--三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族和碳、钾两种元素的位置．回答下列问题：

（1）在图1中将过渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一电离能A的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式；
（3）R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是；A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是．
（4）图中A、B两元素形成的离子B₂

A

2- 8

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．该离子可能具有的化学性质是，依据是．
（5）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，（已知序号“1”代表Ar），其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）．
（6）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X和Z，Y和W分别同主族．B、C、D、E分别为X、Y、Z、W的氢化物，它们的沸点如图
（1）元素Z、W的名称：Z，W．
（2）比较元素X、W的非金属性强弱（用元素符合回答）．
（3）C的沸点反常的原因是．Cl₂通入C中发生反应的离子方程式是．
（4）由元素X、Y、Z形成的两种化合物ZX、ZY₂具有相同的晶体类型，都属于（填晶体类型）晶体，化合物ZX在加热时和足量的氧气反应可生成XY₂，写出此反应的化学方程式．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
化合价	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半径（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有．
（3）用电子式表示F₂C的形成过程．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为．
（5）1molF₂A₂与水反应转移电子为mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB₃溶液反应的离子方程式为．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的极，X极的电极反应式为．